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14.2015年8月12日,天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露.泄露的NaCN可用双氧水处理,其反应为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,下列有关说法不正确的是(  )
A.NaCN中碳元素化合价为+2价
B.H2O2在该反应中做还原剂
C.NaCN中含有离子键和极性共价键
D.生成0.1 mol NH3时,有0.2 mol电子转移

分析 反应中C元素化合价由+2价升高到+4价,被氧化,O元素化合价由-1价降低到-2价,被还原,NaCN为还原剂,H2O2为氧化剂,以此解答该题.

解答 解:A.NaCN中Na为+1价,N为-3价,由化合价代数和为0可知,碳元素化合价为+2价,故A正确;
B.反应中O元素化合价降低,H2O2为氧化剂,故B错误;
C.NaCN中Na+和CN-之间存在离子键,C-N为极性共价键,故C正确;
D.由方程式可知,当有0.1 mol NH3生成时,由0.1molH2O2参加反应,由O元素化合价变化可知有0.2 mol电子转移,故D正确.
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握氧化还原反应的特征,从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.关于50mL0.1mol•L-1硫酸铝溶液,下列说法正确的是(  )
A.与150mL0.1 mol•L-1硫酸钠溶液中的c(SO42-)相同
B.向该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,最终沉淀全部溶解
C.若用铝片或氧化铝分别与稀硫酸反应得到该溶液,则消耗的硫酸的物质的量相同
D.若向该溶液中分别逐滴加入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液或氨水,得到沉淀量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题:
(1)基态锰原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2),其d轨道中未成对电子数为5.
(2)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高,它们都属于离子晶体.前者熔点较高的原因是MnO的晶格能大.
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH42(THF)3,THF的结构简式如图1所示.

①与Mn2+形成配位键的原子为O(填元素符号).
②BH4-的空间构型为正四面体,其中B原子的杂化轨道类型为sp3
③写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子:CH4(SiH4或NH4+).
(4)一种磁性材料的单晶胞结构如图2所示.
①该晶胞中碳原子的原子坐标为($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$).
②Mn在晶体中的堆积方式为面心立方最密(填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密“) 堆积.
③若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶体密度的表达式为ρ=$\frac{296}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能,它的结构简式为:;合成丁腈橡胶的原料是(  )
A.CH2=CH-CH=CH2B.CH3-CH=CH-CNC.CH2=CH-CND.CH3-CH=CH-CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组,通过试验获得了6个罕见的${\;}_{26}^{45}$Fe原子,则该原子的中子数是(  )
A.19B.26C.30D.45

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(  )
A.2 mol水中含有NA个H2O分子
B.1 g氢气含有NA个H2分子
C.16 g氧气中含有NA个氧分子
D.1 mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染.汽车尾气处理装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是(  )
A.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
B.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某小组同学为了研究铜、铁及其化合物的性质.配制100mL物质的量浓度均为0.10mol/L的Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液.请回答:
(1)在配制溶液过程中必须用到玻璃棒,其作用是搅拌和引流.
(2)该混合溶液中c(SO42-)=0.40 mol/L.
(3)向上述混合溶液中加入过量铁粉充分反应.
①溶液中发生的化合反应的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+
②反应后还有铁单质剩余,则检验反应后溶液中所含金属阳离子的方法是取反应后溶液的样品,向其中滴加几滴KSCN溶液,溶液不变色,再向其中滴加氯水,溶液变为红色,则证明溶液中所含金属阳离子为Fe2+

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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42-

B.N点对应的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl﹣

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D.R点对应的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Cl﹣

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