Question

阅读下列材料后回答问题．
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺═Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺

 

剂，②中的Fe³⁺作

 

剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作

 

剂，具有

 

性．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

 

．
（4）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多．
①在下列反应中，水仅被还原的是

 

．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO               B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑       D.3Fe+4H₂O 

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂
②钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量．写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）：

 

．
③漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒．漂白粉溶于水后，与空气中的CO₂作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．这一过程的化学反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）①中Fe元素的化合价升高，②中Fe元素的化合价降低；
（2）维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（3）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）①水仅被还原，则水中H元素的化合价降低，生成氢气；
②Na与水反应生成NaOH和氢气；
③漂白粉溶于水后，与空气中的CO₂作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，即反应生成碳酸钙和HClO．

解答： 解：（1）①中Fe元素的化合价升高，则Fe²⁺为还原剂，②中Fe元素的化合价降低，则Fe³⁺为氧化剂，故答案为：还原；氧化；
（2）维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；
（3）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）①水仅被还原，则水中H元素的化合价降低，生成氢气；
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A不选；               
B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂被还原，故C选；
D.3Fe+4H₂O 

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂中，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂被还原，故D选；
故答案为：CD；
②Na与水反应生成NaOH和氢气，反应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，电子转移如下：，故答案为：；
③漂白粉溶于水后，与空气中的CO₂作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，即反应生成碳酸钙和HClO，反应为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注重化学与生活的联系，题目难度不大．