某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液.试回答下列问题． ①应选择作指示剂． ②为减小滴定误差.在选用盐酸的物质的量浓度和体积时.下列四个选项中最佳的是 (A)1 mol/L,50 mL (B)0.20 mol/L,25 mL (C)0.02 mol/L,5 mL (D)5 mol/L,10 mL ③现有用浓盐酸新配制出的溶液.该盐酸在使用前.欲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题．

①应选择________作指示剂．

②为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是________(填选项字母)

(A)1 mol/L,50 mL

(B)0.20 mol/L,25 mL

(D)5 mol/L,10 mL

③现有用浓盐酸新配制出的溶液，该盐酸在使用前，欲标定其准确的浓度，需用基准物进行标定．已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质，可在准确称量后直接配制成标准溶液并标定其它溶液的浓度．实验室标定标准的盐酸一般选用纯净的无水碳酸钠作基准物．上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体?________(填“能”或“不能”)；简述理由________．

答案：
解析：

①甲基橙(或酚酞);②B;③不能,NaOH固体在称量过程中，极易吸收水蒸气和CO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

．
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将

偏小

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验．
某学校化学课外小组用0.2000mol?L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题．
①滴定过程中，眼睛应注视

锥形瓶内溶液颜色的变化

．
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是

便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差

．
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

0.4000

mol?L^-1．（保留四位有效数字）

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

偏高

．
b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

偏高

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春市十一高中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（9分）
Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                  。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
（1）滴定过程中，眼睛应注视                                          。
（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度
                                                                       。
（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果         。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果      。

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（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是      。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视                                     。
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是                             。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol·L^－¹。（保留四位有效数字）

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。

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（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。

（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某学校化学课外小组用0.2000 mol·L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

①滴定过程中，眼睛应注视。

②在铁架台上垫一张白纸，其目的是。

③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L^－¹。（保留四位有效数字）

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。

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科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（9分）

Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。

Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

（1）滴定过程中，眼睛应注视。

（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是。

（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度

。

（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果。

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