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    12．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．“从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅
    B．从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现
    C．煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

    分析 A．“从沙滩到用户”，利用二氧化硅提纯Si，Si为常见的半导体材料；
    B．海水晒盐为物理变化，提取Mg、溴、碘等需要发生化学变化；
    C．煤经过气化生成CO和氢气、液化生成甲醇；
    D．光导纤维的材料为二氧化硅．

    解答 解：A．“从沙滩到用户”，利用二氧化硅提纯Si，Si为常见的半导体材料，计算机芯片材料是指单质硅，故A正确；
    B．海水晒盐为物理变化，提取Mg、溴、碘等需要发生化学变化，则海水中提取物质不都通过化学反应能实现，故B正确；
    C．煤经过气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，均为化学变化，转化为清洁能源，故C正确；
    D．光导纤维的材料为二氧化硅，为无机材料，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子材料，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意资源与能源的利用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列用途中所选用的物质正确的是（　　）
    A．X射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡
    B．配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳
    C．生活用水的消毒剂--明矾
    D．工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法不正确的是（　　）
    A．10min内，Z的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1
    B．第10min时，X的物质的量浓度为0.8mol•L-1
    C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
    D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下所采取的分离方法正确的是（　　）
    A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
    B．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离
    C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体
    D．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知热化学方程式：H2（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I2（g）△H=akJ•mol-1．其反应过程如下：
    ①H2（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g） （慢）
    ②H（g）+ICl（g）═HCl（g）+I（g）（快）
    ③HClI（g）═HCl（g）+I（g）（快）
    ④I（g）+I（g）═I2（g）（快）
    下列说法不正确的是（　　）
    A．总反应的速率由反应①的速率决定
    B．反应④的焓变小于0
    C．HClI是上述总反应的催化剂
    D．正反应活化能E${\;}_{{a}_{1}}$与逆反应活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差为a kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    YZM
    W
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
    C．氢化物的沸点：Z大于M
    D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一种核素可用于考古断代，Y元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍，Z元素化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）
    A．简单氢化物的沸点：Y＞R
    B．原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y
    C．氧化物对应的水化物的酸性：R＞X
    D．只含有Y、Z、R三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是（　　）
    A．等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）═c（SO42-）
    C．Kb（NH3•H2O）=2×10-5 mol•L-1，25℃时；将m mol NH4NO3固体加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的浓度约为m/（200n）mol•L-1
    D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH3COOH）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    ASO2通入BaCl2溶液中无现象，再通入氨气有白色沉淀产生通入氨气后得到BaSO4沉淀
    B向饱和Na2CO3溶液中通CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
    C向酸性高锰酸钾溶液中通SO2溶液褪色SO2有漂白性
    D等物质的量的SO2和Cl2通入品红溶液中品红溶液褪色两气体混合可以增强漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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