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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

    B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA

    C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA

    D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

    【答案】C

    【解析】

    A．N4呈正四面体结构，类似白磷(P4)，如图所示，1个N4分子含6个共价键（N–N键），则0.5 mol N4含共价键数目为3 NA，A项错误；

    B．S2＋H2OHS＋OH，阴离子包括S2、OH和HS，阴离子的量大于0.5 mol，B项错误；

    C．锌与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，生成气体11.2 L（标准状况），则共生成气体的物质的量，即n(H2+SO2)=，生成1 mol气体时转移2 mol电子，生成0.5 mol气体时应转移电子数目为NA，C项正确；

    D．己烯和环己烷的分子式都是C6H12，最简式为CH2，14 g混合物相当于1 mol CH2，含2 mol H原子，故14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有机物的结构简式，若有违反系统命名者请予以纠正。

    （1）3,5－二甲基己烷________________，正确名称：________________

    （2）3,3,4,4－四甲基－2－乙基戊烷________________，正确名称：________________

    （3）4,4,5,5－四甲基－3－丙基己烷________________，正确名称：________________

    （4）2,3,4,5－四甲基－3－乙基－5－丙基庚烷____________，正确名称：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。

    （1）下列装置适合作尾气吸收的是________（填序号）。

    （2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是_____（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是______

    Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：

    （1）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，______后，再滴入几滴植物油；

    （2）选择装置_______（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。

    （3）在你选择的装置上标明电极材料分别为__________、________

    （4）实验中可在______看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。

    （5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁[Fe（C5H5）2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是

    A.a为电源的正极

    B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

    C.电解池的总反应化学方程式为

    D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

    （1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。

    （2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

    ①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。

    ②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。

    （3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

    无水情况下,一个氧分子的活化能为__　,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。

    （4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

    ①B极的电极反应式为___。

    ②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

    请回答以下问题：

    （1）A、B、C分别是什么物质：A是 ，B是 ，C是，F是 （填化学式）

    （2）写出A和B生成D的化学方程式： ，向D溶液中加

    入 溶液可看到溶液变血红色。

    （3）写出F溶液中加入B的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

    已知如下信息：

    ①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

    ②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：

    ③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

    物质

    Li2CO3

    MgCO3

    CaCO3

    MnCO3

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.5×102

    6.8×106

    2.8×109

    2.3×1011

    6.0×1010

    请回答下列问题：

    （1）LiCoO2中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。

    （2）调节pH=5的目的是__________。

    （3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

    序号

    沉淀质量/g

    碳酸锂含量/%

    锂回收率/%

    ①

    0.9∶1

    10.09

    92.36

    77.67

    ②

    1.0∶1

    10.97

    90.19

    82.46

    ③

    1.1∶1

    11.45

    89.37

    85.27

    ④

    1.2∶1

    12.14

    84.82

    85.45

    从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。

    （4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。

    （5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。

    （6）在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

    A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

    C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14g N2生成时，转移1mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）

    A.BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4

    B.X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)

    C.在ToC时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀

    D.ToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4

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