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(1)已知:加热时NH4++OH-=NH3↑+H2O.把a L含(NH42SO4和NH4NO3 的混合液分为两等份:一份加入bmol 烧碱并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需加入含c molBaCl2的溶液,使沉淀反应刚好完全,则原溶液中NO3ˉ的物质的量浓度是______(用含a、b、c的代数式表示).
(2)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)______(用含a、b、c、NA的代数式表示).
(3)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质量是______.
(4)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中,得到的盐酸的密度为b g/mL,则该盐酸的物质的量的浓度是______.

解:(1)bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol.
令每份中NO3-的物质的量为n,根据溶液不显电性,则:
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=(b-2c)mol
每份溶液的体积为0.5aL,所以每份溶液硝酸根的浓度为c(NO3-)==mol/L,
即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L,故答案为:mol/L;
(2)假设气体分子的摩尔质量为M,则根据ag某气体中含有b个分子得到=
M=g/mol,则cg该气体在标准状况下的体积为L,故答案为:L;
(3)因同温同压下,体积比为等于物质的量之比,所以气体A与氧气的摩尔质量之比为=2:1,氧气的摩尔质量为32g/mol,所以气体A的摩尔质量为64g/mol,相对分子质量64,故答案为:64;
(4)氯化氢的物质的量n==mol,氯化氢的质量m=n×M= mol×36.5g/mol=g,
溶液的体积V==mL=×10-3L,
则c===mol/L,故答案为:mol/L.
分析:(1)bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+,与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol.根据溶液不显电性,计算出每份中NO3-的物质的量,再根据浓度定义计算;
(2)依据物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系进行分析判断;
(3)根据同温同压下,体积比为等于物质的量之比,然后求出摩尔质量之比,根据氧气的摩尔质量,然后求出A的摩尔质量和相对分子质量;
(4)先求氯化氢的物质的量,再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积,根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度.
点评:本题为综合题,涉及阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量浓度的相关计算、离子反应的计算等,注意(4)中溶液的体积是解本题的关键,注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图1是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=
[H2][CO]
[H2O]

它所对应的化学反应为:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:
C(s)+CO2(g)?2CO(g),K1                  ①
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),K2        ②
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),K3         ③
则K1、K2、K3,之间的关系是:
K3=K1×K2
K3=K1×K2

反应①的平衡常数K随温度的升高而
增大
增大
(增大/减小/不变).
一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格.
容器编号 n(C)mol n(H2O)mol n(CO)mol n(H2)mol v、v比较
0.2 0.12 1.20 0.20 v=v
0.16 0.20 0.40 0.80 v
v
简述理由:
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8<1=K,Q<K 平衡向正方向进行,所以v>v
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8<1=K,Q<K 平衡向正方向进行,所以v>v

(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图2所示.下列说法正确的是
D
D
 
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2O4、NO2的量),反应速率v与时间t关系如右图所示.图中t4时引起平衡移动的条件可能是
增大压强
增大压强
;图中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段时间是
t3~t4
t3~t4

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射,标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”.航天器的升空需要推进剂,推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成,根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂,它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成.请回答下列问题:
(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂(聚丁二烯等)和氧化剂甲(一种由三种元素组成的盐)组成,则甲的化学式为
 
,并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因
 

(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成,乙和丙常温下呈液态,它们均为氢化物(氢与其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的电子数,常温下,乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质,试写出该反应的化学方程式
 
.另一种气态无色的氧化剂丁升温时(隔绝空气)迅速转化为红棕色气体,1mol乙在常温下与丁完全反应可放出Q kJ热量,产物与丙完全相同,试写出该反应的热化学方程式
 

(3)根据上述原理,以下物质中不可能作为推进剂的是
 

A.石油产品       B.尿素      C.液氟      D.高氯酸铵
(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂,取19.6g化合物戊,隔绝空气加热使其完全分解,生成氮气、氧气和二氧化碳,生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L,生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收,得到10.0g沉淀,则戊的化学式为
 

(5)请您设计一个实验方案,探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分)我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射,标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂,推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成,根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂,它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题:

(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂(聚丁二烯等)和氧化剂甲(一种由三种元素组成的盐)组成,则甲的化学式为    ▲    ,并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因   ▲   

(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成,乙和丙常温下呈液态,它们均为氢化物(氢与其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的电子数,常温下,乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质,试写出该反应的化学方程式    ▲    。另一种气态无色的氧化剂丁升温时(隔绝空气)迅速转化为红棕色气体,1mol乙在常温下与丁完全反应可放出Q kJ热量,产物与丙完全相同,试写出该反应的热化学方程式    ▲   

(3)根据上述原理,以下物质中不可能作为推进剂的是    ▲    

A.石油产品       B.尿素      C.液氟      D.高氯酸铵

(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂,取19.6g化合物戊,隔绝空气加热使其完全分解,生成氮气、氧气和二氧化碳,生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L,生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收,得到10.0 g沉淀,则戊的化学式为    ▲     

(5)请您设计一个实验方案,探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份    ▲     

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年天津市六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求,依靠理论知识做基础。试运用所学知识,解决下列问题:

1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:_____________________________

2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

2H2g+COgCH3OHg);ΔH=90.8 kJ/mol

2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og);ΔH=23.5 kJ/mol

COg+ H2OgCO2g+H2g);ΔH=41.3 kJ/mol

总反应:3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g)的ΔH=__________

二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快,效率高等优点,若电解质为酸性,该电池的负极反应为_____________________________

3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:COg+H2Og? H2g+CO2g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

 

该反应的正反应方向是_________反应(填吸热放热),若在500时进行,设起始时COH2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:________

4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NONO2N2O4等。对反应? N2O4g 2NO2g)? H>0,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________

AAC两点的反应速率:AC

BAC两点气体的颜色:A深,C

CBC两点的气体的平均相对分子质量:BC

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

EAC两点的化学平衡常数:AC

5NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 25时,将m mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填正向”“逆向)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NHH2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1

6某科研单位利用原电池原理,用SO2O2来制备硫酸,装置如右图,电极为多孔的材料能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.

溶液中H+的移动方向由______ 极到______极;(用AB表示)

B电极的电极反应式为__________________________

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省台州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(14分)我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射,标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂,推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成,根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂,它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题:

(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂(聚丁二烯等)和氧化剂甲(一种由三种元素组成的盐)组成,则甲的化学式为    ▲    ,并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因   ▲   

(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成,乙和丙常温下呈液态,它们均为氢化物(氢与其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的电子数,常温下,乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质,试写出该反应的化学方程式    ▲    。另一种气态无色的氧化剂丁升温时(隔绝空气)迅速转化为红棕色气体,1mol乙在常温下与丁完全反应可放出Q kJ热量,产物与丙完全相同,试写出该反应的热化学方程式    ▲   

(3)根据上述原理,以下物质中不可能作为推进剂的是     ▲     

A.石油产品       B.尿素      C.液氟      D.高氯酸铵

(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂,取19.6g化合物戊,隔绝空气加热使其完全分解,生成氮气、氧气和二氧化碳,生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L,生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收,得到10.0 g沉淀,则戊的化学式为    ▲     

(5)请您设计一个实验方案,探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份    ▲     

 

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