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    某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）?hH（g）达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h．若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（　　）
    A、平衡不移动B、混合气体的密度不变C、B的体积分数减少D、amol/L＜c（A）＜2amol/L
    分析：A、对于反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；
    B、根据混合气体的密度=
    混合气体质量
    混合气体体积
    来判断；
    C、根据平衡的移动知识来确定B的体积分数变化情况；
    D、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍；
    解答：解：A、达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故A错误；
    B、混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故B错误；
    C、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，B的体积分数减小，故C正确；
    D、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍，即A的浓度应为amol/L＜c（A）＜2amol/L，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了化学平衡的分析判断，平衡建立的过程分析应用，注意平衡移动原理的理解分析是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系，A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固、液、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色，与NaOH溶液反应生成的白色沉淀极易被氧化。
    试回答下列问题
    (1)写出A与B反应的化学方程式__________________________  
    (2)写出E与Cl2以物质的量之比按1∶1反应的离子方程式________
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    (4)实验室制得的B气体，不能用浓硫酸作干燥剂，其原因是______
    (5)用惰性电极电解C溶液，其阳极反应为____________________，当转移1 mol e－时在阴极可收集到气体的体积为____L（标况下）。
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