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下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L.
A.H2S    B.NaHS    C.Na2S     D.H2S NaHS
(1)c(H+)从大到小的是
 

(2)c(H2S)从大到小是
 

(3)c(S2-)由大到小的是
 
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:(1)氢离子浓度从大到小 为 A D B C.H2S溶于水会电离出H离子,其溶液呈酸性,而且其第一个H比第二个H要容易电离的多,Na2S溶于水时负二价S2-反而会与水电离出的氢离子结合形成硫氢根离子,从而使其溶液呈碱性,H2S和 NaHS的混合溶液中NaHS电离出的HS-对H2S的电离起抑制作用;
(2)溶质中H2S越多,其浓度肯定越大;
(3)H2S的第二个H离子电离比第一个H离子电离要困难.
解答: 解:(1)氢离子浓度从大到小 为 A D B C.H2S溶于水会电离出H离子,其溶液呈酸性,而且其第一个H比第二个H要容易电离的多,Na2S溶于水时负二价S2-反而会与水电离出的氢离子结合形成硫氢根离子,从而使其溶液呈碱性,H2S和 NaHS的混合溶液中NaHS电离出的HS-对H2S的电离起抑制作用,所以c(H+)从大到小的是A D B C,故答案为:A D B C;
(2)溶质中H2S越多,其浓度肯定越大,所以c(H2S)从大到小是 A D B C,故答案为:A D B C;
(3)H2S的第二个H离子电离比第一个H离子电离要困难,而H2S的存在对HS-的电离起促进作用,所以c(S2-)由大到小的是C D B A,故答案为:C D B A.
点评:本题考查通微粒的电离,来判断离子浓度的大小,比较容易.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

以下对粒子结构或性质的叙述正确的是(  )
A、两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同
B、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
D、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液;
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,磨碎后加入20.00mL蒸馏水;
③以酚酞为指示剂,用0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定,需用去V mL达滴定终点;
④加入25.00mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液.
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)
 

(2)如图所示的仪器中配制0.1mol?L-1 盐酸溶液和0.1mol?L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是
 
(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
 
(填仪器名称).
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是
 
(填字母).
A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
(4)写出有关的化学方程式
 

(5)胃药中含碳酸钙的质量是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在加热的条件下,用MnO2与足量的浓盐酸反应,制得标况下的氯气11.2L.(MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O).
求:(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)中价电子数也相同,等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质.
(1)SiO32-、SO3、NO3-三种粒子是等电子体,其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为
 

(2)C2O42-和是等电子体,C2O42-离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn原子在元素同期表中的位置是
 
,外围电子排布图为
 

(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键,请举出相应的3个例子
 
(分子或离子).每个分子或离子中含
 
个σ键,
 
个π键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因:
 
(用离子方程式表示).
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+
 
(填“>”“<”或“=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+).
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=
 
mol/L,c(OH-)-c(HA)=
 
mol/L.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH
 
(填“大于”“小于”或“等于”)7;将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是
 
(填序号).
A.NH4HCO3          B.NH4A         C.(NH42SO4         D.NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验.
实验操作实验现象
实验 1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2:1混合无明显现象
实验 2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀
实验 3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生
已知:电离平衡常数:
H2S     Ka1=1.3×10-7;Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2;Ka2=5.6×10-8
(1)根据上述实验,可以得出结论:在
 
条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物.
(2)将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
 
(填序号).

(3)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2.现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

等容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g),起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示(mol),在相同条件下建立平衡,A或B的转化率大小关系为:
A2121
B1122
则(1)A的转化率大小顺序
 

(2)B的转化率大小顺序
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)(正反应放热),反应达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是(  )
A、升温B、降温C、增压D、减压

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