某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验:
实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色;
实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。
(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。
实验①:含有 ;不含 ;
实验②:含有 ;不含 ;
实验③:含有 ;不含 ;
(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是 。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2,外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性,遇酸分解放出NO2。
(1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。
a.H2O b.硝酸酸化的硝酸银 c.盐酸
(2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为______________。
(3)某工厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体,该物质是________。
a.NaCl b.NH4Cl c.浓H2SO4
(4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________,
若在标准状况下生成3.36 L H2,则溶液中生成的OH-的物质的量为____。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式______________
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→ O2。
写出该反应的离子方程式:_______________________________________________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O,取m g天然碱溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线,试回答下列问题:
①_______曲线正确,天然碱的化学式为___________,
②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 _____________mL。
(3) 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2,则y=_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某溶液仅含下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol 。
阳离子:Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ;阴离子:OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变; 请推断:
(1)原溶液中含有阳离子 含有阴离子
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体
质量为 g。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有①铁片 ②NaCl溶液 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦H2SO4
⑧KOH固体 ⑨蔗糖 ⑩KAl(SO4)2·12H2O,其中能导电的是 ,属于电解质的是____ ___,属于非电解质的是 ,属于酸的是 ,属于碱的是 。(填序号)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有A、B、C、D四种溶液,它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量,将其两两混合,其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成, C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题:
(1)B、C分别是 、
(2)向A中滴加B,离子方程式:
向C中滴加D,离子方程式:
(3)少量B和C混合,现象:________,离子方程式:_______________________________。
(4)上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型),反应发生的条件的不同点是 ;相同点是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
KMnO4是一种重要的氧化剂。
(1)①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。
a.硝酸 b.硫酸 c.盐酸
②将氧化C2O42?的离子方程式补充完整:
□MnO4? +□C2O42?+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。
(2)某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸钠)溶液的反应过程,进行如下实验:
①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是 。
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中(温度相同,并不断振荡),记录的现象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
先滴入第1滴 | 60 s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15 s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3 s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1 s |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
按要求填空
(一)、X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:
(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ;
(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为
(二)、在一定条件下,RO3nˉ和Iˉ发生反应,离子方程式为: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O
RO3nˉ-中R元素的化合价为 ,R元素的原子最外层电子有 个。
(三)、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是
(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO
、CO
、SO
中的若干种离子组成,取溶液进行右图实验:
(1)白色沉淀甲是 。
(2)X溶液中一定存在的离子是 。
(3)白色沉淀乙中一定有: ,可能有 。
(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中,写出反应的化学方程式 。
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