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    （11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Y3+
    		6.0
    		8.2
     
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和     （填字母）
    两种试剂，通过必要的操作即可实现。
    A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
    （2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为              ，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为                                        。
    （3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式：                        。
    Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl3易发生水解。
    （4）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是___
                                                                           。
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离， 写出反应的离子方程式                                                            。
    （11分）（1）B （1分）
    （2）Fe(OH)3 （1分）、Y3++3NH3·H2O＝Y(OH)3↓+3NH4+ （2分）
    （3）Y2(C2O4)3Y2O3+3CO2↑+ 3CO↑ （3分)
    （4）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解（2分）
    （5）2Ce3++H2O2+6H2O＝2Ce(OH)4↓+ 6H+ （2分）

    试题分析：（1）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，则根据Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故答案为：B。
    （2）根据流程图可知，沉淀物A应该是氢氧化铁，所以流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为Fe(OH)3；根据有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH可知，继续加氨水调至pH＝b，此时生成分沉淀应该是Y(OH)3，则发生反应的离子方程式为Y3++3NH3·H2O＝Y(OH)3↓+3NH4+。
    （3）沉淀C为草酸钇，根据原子守恒可知，草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的同时，还有CO和CO2生成，所以分解的化学方程式为Y2(C2O4)3Y2O3+3CO2↑+ 3CO↑。
    （4）在加热的条件下CeCl3易发生水解生成氯化氢和Ce(OH)3，因此在加热时必须防止其水解。由于NH4Cl固体受热分解产生HCl，HCl可以抑制CeCl3水解。
    （5）H2O2具有强氧化性，在溶液中通过调节pH≈3，可以将Ce3+氧化形成Ce(OH)4沉淀，其中Ce元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Ce3++H2O2+6H2O＝2Ce(OH)4↓+6H+。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
     
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                         ，此时溶液中存在的阳离子主要有                ，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是                  。
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是                                   。
    （3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式                                          。
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    下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。

    ②
    ③几种物质不同温度下的溶解度。

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    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
                          。
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是        。
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    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是          。
    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是
    A．电解法B．热分解法C．热还原法D．热氧化法

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