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【题目】中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)除S外,上列元素的电负性从大到小依次为________

(2)在生成物中,A的晶体类型为________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________

(3)已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________

【答案】 O>N>C>K 离子晶体 sp 1∶1

【解析】1S外,上列元素为CNOK,根据元素电负性的递变规律,电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方,即非金属性越强,电负性越大,则电负性大小顺序为O>N>C>K。(2根据原子守恒可得AK2S,其为离子晶体。生成物中只有CO2含极性共价键,属于直线形结构,因此C原子的轨道杂化类型为sp杂化。(3HCN的分子结构为HC≡N,其中CH键为σ键,C≡N键中含1个σ键和2个π键,故σ键和π键数目之比为1∶1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F六种化合物它们之间的反应关系如下所示:

①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F

③DA+E ④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3

回答下列问题:

(1)写出它们的化学式:

A____________ B____________ C____________

D____________ E____________ F____________

(2)写出①④反应的离子方程式:

__________________。④_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学做元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,记录了有关实验现象。

实验步骤

实验现象

将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶声,随之消失,溶液变成红色

②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将镁条投入稀盐酸中

C.反应不十分剧烈;产生无色气体

④将铝条投入稀盐酸中

D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

请帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究_________________元素性质递变规律。

(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容

实验现象(填A~D)

_________

______

_______

___________

(3)写出实验①\②对应化学方程式

实验① ______________________________________________________________________

实验②_______________________________________________________________________

(4)实验结论:______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCDEF都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,ABCDEF用所对应的元素符号表示)

1ABCD的第一电离能由小到大的顺序为_______________________________

2B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(”),理由是___________

3A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化,E的低价氧化物分子的立体构型是______

4F的核外电子排布式是______________F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________

5AF形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3),则其化学式为________(每个球均表示1个原子)

6AC形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为________,其晶体中所含的化学键类型为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题目信息完成下列方程式。

(1)(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2),目前大规模生产的方法是:

第一步:金红石、炭粉混合,在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为:____________________________________________

第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式:____________________________________________

(2)100mL 0.1mol/LNaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8L(标准状况),则原混合物的质量不可能是

A.2g B.4g C.6g D.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)Cu+在基态时的价电子排布式为__________________

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________

(3)GaAs熔点1238℃,难溶于溶剂。其晶体类型为_____________

(4)AsF3的空间构型是:______________

(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为________

②[B(OH)4]-的结构式为____________________

(6)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅:若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。

②立方氮化硼(BN)晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3,,则晶胞边长为___________。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽徳罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了A~R九种元素在周期表的位置:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

R

F

3

A

C

D

H

I

G

4

B

(1)写出R单质分子的电子式____________

(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)

(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________(用元素的离子符号表示)

(4)写出A的单质与水反应的化学方程式____________________

(5)X元素是A~R九种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7gX在氧气里燃烧时,质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应。

X的元符号是_______________,它位于元素周期表中______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A. CO2SO2 B. CH4NH3 C. BeCl2BF3 D. C2H2C2H4

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