【题目】中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S外,上列元素的电负性从大到小依次为________。
(2)在生成物中,A的晶体类型为________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③DA+E ④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题:
(1)写出它们的化学式:
A____________ B____________ C____________
D____________ E____________ F____________
(2)写出①④反应的离子方程式:
①__________________。④_________________。
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【题目】某同学做元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,记录了有关实验现象。
实验步骤 | 实验现象 |
① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将镁条投入稀盐酸中 | C.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
④将铝条投入稀盐酸中 | D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究_________________元素性质递变规律。
(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
实验现象(填A~D) | _________ | ______ | _______ | ___________ |
(3)写出实验①\②对应化学方程式
实验① ______________________________________________________________________,
实验②_______________________________________________________________________。
(4)实验结论:______________________________________________。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________________。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”),理由是___________。
(3)A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化,E的低价氧化物分子的立体构型是______。
(4)F的核外电子排布式是______________,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价),则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为________,其晶体中所含的化学键类型为________。
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【题目】根据题目信息完成下列方程式。
(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2),目前大规模生产的方法是:
第一步:金红石、炭粉混合,在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为:____________________________________________;
第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式:____________________________________________。
(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:_________________________________________________。
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【题目】将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8L(标准状况),则原混合物的质量不可能是( )
A.2g B.4g C.6g D.8g
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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)Cu+在基态时的价电子排布式为__________________。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________。
(3)GaAs熔点1238℃,难溶于溶剂。其晶体类型为_____________。
(4)AsF3的空间构型是:______________。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为________。
②[B(OH)4]-的结构式为____________________。
(6)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅:若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。
②立方氮化硼(BN)晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3,,则晶胞边长为___________。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽徳罗常数为NA)。
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【题目】下表列出了A~R九种元素在周期表的位置:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | E | R | F | |||||
3 | A | C | D | H | I | G | ||
4 | B |
(1)写出R单质分子的电子式____________。
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________(用元素的离子符号表示)
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式____________________
(5)X元素是A~R九种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7gX在氧气里燃烧时,质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应。
X的元符号是_______________,它位于元素周期表中______________________
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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4
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