在反应C + CO2 2CO中,可使反应速率增大的措施是( ):①增大压强;②升高温度;③通入CO2 ;④增加碳的量;⑤降低压强
A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.②③④⑤
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同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知:
①P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
②P(s,红磷)+O2(g)===P4O10(s)
ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
相同状况下,能量状态较低的是______;白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。
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小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是( )。
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
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制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现
①Si+3HCl(气)=====SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2=====Si+3HCl(气)
对上述两个反应的叙述错误的是( )。
A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应
C.反应中硅元素都被还原 D.都不是离子反应
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高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取:2+3+10KOH2+6KCl+8H2O,对于该反应,下列说法正确的是( )。
A.该反应是置换反应 B.氯元素化合价降低
C.发生还原反应 D.是氧化剂
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酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。请根据要求回答下列问题:
(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序及操作是
________________________________________________________________________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是
________________________________________________________________________。
(3)实验中加热试管a的目的是:①__________________;
②________________________________________________________________________。
(4)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成____________、____________________等问题。
(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率/% | 选择性/% | 反应时间/h | 转化率/% | 选择性/% |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 |
①根据表中数据,下列________(填字母)为该反应的最佳条件。
A.120 ℃,4 h B.80 ℃,2 h
C.60 ℃,4 h D.40 ℃,3 h
②当反应温度达到120 ℃时,反应选择性降低的原因可能为
________________________________________________________________________。
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