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    1．（1）○Cu+○HNO3→○Cu（NO3）2+○NO↑+○H2O
    ①配平该反应方程式并将系数填入方框内，标出反应中电子转移的方向和数目．
    ②反应中元素被氧化，氧化产物是（化学式）；若反应中有3.612×1023个电子发生转移，在标准状况下可以生成气体升，有克氮元素被还原．
    （2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：□+□→□+□+□+H2O
    ②反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是N．
    ③反应中1mol氧化剂得到4（填“得到”或“失去”）mol电子．

    分析 （1）反应中HNO3→NO，N元素化合价由+5降低为+2，共降低3价，Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为6，反应转移6e-，故Cu的系数为3，NO的系数为2，Cu（NO3）2的系数为3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，该反应转移6e-，以此来解答；
    （2）①所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，水在生成物中，以此组成一个未配平的化学方程式；
    ②反应物中所含元素化合价升高的物质被氧化发生氧化反应；所含元素化合价降低的被还原；
    ③根据化合价变化数目计算0.5mol氧化剂发生还原时转移电子数．

    解答 解：（1）①反应中HNO3→NO，N元素化合价由+5降低为+2，共降低3价，Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为6，故Cu的系数为3，NO的系数为2，Cu（NO3）2的系数为3，则结合原子守恒配平好的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应转移6e-，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：3；8；3；2；4；；
    ②该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，则还原剂为Cu，Cu元素被氧化，对应氧化产物为Cu（NO3）2，该反应转移6e-，若反应中有3.612×1023个即$\frac{3.612×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}}$=0.6mol电子发生转移，在标准状况下可以生成气体为0.2mol×22.4L/mol=4.48升，有0.2mol×14g/mol=2.8克氮元素被还原，故答案为：Cu；Cu（NO3）2；4.48；2.8；
    （2）①所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，水在生成物中，
    组成一个未配平的化学方程式为：FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O，
    故答案为：FeSO4；HNO3；Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；N2O；
    ②硫酸亚铁中的二价铁离子化合价升高，所以硫酸亚铁被氧化发生氧化反应；化合价降低的元素被还原，反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低到+1价，被还原；
    故答案为：FeSO4；N；
    ③反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低到+1价，则硝酸为氧化剂，并且1mol氧化剂得到4mol电子，
    故答案为：得到4．

    点评 本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，根据方程式进行计算，注意对基本概念的掌握，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，而金属氢化物入NaH、NaBH4等是有机工业的万能还原剂．已知NaBH4能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
    请回答下列问题：
    （1）为除去酸性溶液中的Fe2+，常常向酸性溶液中加入双氧水，使Fe2+氧化为Fe3+．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （2）工业用NaH与BCl3反应制得NaBH4，写出其化学方程式：4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl．
    （3）1molNaBH4与足量水反应，转移电子的物质的量为4mol．
    （4）NaH在干燥条件下可除去某些青铜文物表面的黑斑（主要成分为CuS），脱斑过程中发生反应的产物为Na2S、H2、Cu（填化学式）．
    （5）某实验小组为了制得纯净的NaH，在隔绝空气的反应装置中，用Zn和盐酸反应的气体（不含空气，经过浓硫酸干燥）与少量金属钠充分反应后制得氢化钠样品．经过检测，样品纯度不高，你认为该氢化钠样品中所含的杂质可能是NaCl（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．SO2被酸性高锰酸钾吸收：MnO4-+SO2+4H+═Mn2++SO42-+2H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．氯化镁溶液中加入足量浓氨水  Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    D．Fe3O4与稀硝酸的反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．
    （已知：2Al+3FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3；2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3）
    （1）化合物A的化学式是Fe2O3，写出物质A的一种用途红色涂料油漆颜料或炼铁等．
    （2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （3）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    白色沉淀L会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）溶液I中所含金属离子是Al3+和Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．浓硫酸具有：①酸性  ②强氧化性  ③吸水性  ④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气③，使蔗糖变黑④，吸收氨气①，与铜反应①和②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．鉴别Cl-、Br-、I-可选用的试剂是（　　）
    A．碘水、淀粉B．淀粉、KI溶液
    C．溴水、CCl4D．AgNO3溶液、稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、SO42-、Fe3+、Na+B．Ca2+、NO3-、AlO2-、Cl-
    C．NO3-、I-、K+、Mg2+D．K+、SO42-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于液氯和氯水的叙述中，正确的是（　　）
    A．液氯有酸性，氯水也有酸性
    B．液氯和氯水都有漂白性
    C．液氯是纯净物，而氯水是混合物
    D．液氯无色，氯水呈黄绿色，两者均存在氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HS-+H2O?H3O++S2-B．CO2+2 H2O?HCO3-+H3O+
    C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．HCO3-+OH-?CO32-+H2O

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