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    下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（　　）
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    A、定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
    B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
    C、将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏小，故C错误；
    D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，根据c=
    n
    V
    可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ、用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    （1）需取浓硫酸______mL（保留小数点后一位数字）．
    （2）配制操作可分解成如下几步：
    A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
    B用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C将已冷却的硫酸注入容量瓶中
    D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
    G用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    正确的操作顺序是：A______F．
    （3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是______．
    A没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B容量瓶洗净后未经干燥处理
    C转移过程中有少量的溶液溅出
    D摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
    Ⅱ、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______，烧杯的实际质量为______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取______mL浓硫酸
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸；应选择______mL量筒（填5、10或50）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______．
    （3）正确的操作顺序是（用序号填写）______．
    （4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏______（填大或小）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    实验室需要80mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列有关描述正确的是（　　）
    A．称量12.8gCuSO4固体，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解
    B．称量20gCuSO4?5H2O固体，用80mL容量瓶配制成溶液
    C．用容量瓶配制溶液过程中，玻璃棒起搅拌加速溶解和引流液体的作用
    D．当用胶头滴管定容时，若视线偏低，则所配制的溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有______（填序号），还缺少的仪器是______．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①称量：在天平上称量______gNaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    其正确的操作顺序为______（填序号）．
    （4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是______
    A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
    B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    D、定容时俯视视标线；
    E、定容时仰视标线
    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲配制1.00mol?L-1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是（　　）
    A．100mL容量瓶B．蒸馏烧瓶
    C．玻璃棒D．胶头滴管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　）
    50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L
    A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
    B．加入混合物9.2g时盐酸过量
    C．15.7g混合物未与盐酸完全反应
    D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
    （1）甲装置的作用是______；丙装置的作用是______．
    （2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是______．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：______．
    （3）若去掉戊装置，测得的CO2质量会______（填“偏大”或“偏小”）．
    （4）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：
    ①溶于水得无色溶液；
    ②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．
    根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是：______．
    （2）一定存在的物质是：______．
    （3）可能存在的物质是：______．
    （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：______．

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