(14 分）
根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性:亚硫酸 >碳酸）
①连接仪器. ________、加药品后，打开a关闭 b,然后滴入滚硫酸,加热
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________
(2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
②H2S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_____
③BaCl2溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置
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滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
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沉淀的化学式 |
|
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写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________
培优好卷单元加期末卷系列答案
一线名师权威作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论） 。
（供选用试剂：.KSCN溶液，氯水，铁粉，.浓氨水 ，酸性KMnO4溶液。）
（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案I：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
方案II：向VmL c mol·L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。
方案III：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。
其中不合理的方案是 ，理由是 。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2
气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。
（3）装置A中试剂的作用是 。
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象： 。
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”），简述理由： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有 (填自选仪器名称)，操作 II 必须用到的仪器是 (从以下选项中选择，填编号)。
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
(3) 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2=0.3 g，则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是： 。
(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
(用化学方程式表示)
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科目：高中化学 来源：2010年四川省高三9月月考化学试题 题型：实验题
（ 14 分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO、NO3━、CO32－、SO32－、SO42－、Br－、I－、Cl－。取该溶液按如下步骤进行实验。
（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：
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Ⅰ实验结果 |
Ⅱ回答问题 |
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①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色。 |
①该步实验说明溶液中不存在 离子_________________。 |
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②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。 |
②该步实验发生反应的离子方程式为 _________________。 |
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③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。 |
③产生白色沉淀的离子方程式为 _________________。 |
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④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。 |
④该步实验说明溶液中存在 离子 _________________。 |
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⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。 |
⑤未溶解的白色沉淀是 ；将气体通入品红溶液的现象是 。 |
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⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 |
⑥该步骤是否有意义 （填“有”或“无”）。 |
（2）综上，该溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是 ；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）
。
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科目：高中化学 来源：2013届广东省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题
（共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
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ⅠA |
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0 |
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1 |
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ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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|
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D |
E |
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G |
I |
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3 |
A |
B |
C |
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F |
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H |
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（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例
实验操作 ；
实验现象： ；
有关化学方程式：
(4)G与H的气态氢化物稳定性 > ，说明相应单质的非金属性 > 。
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科目：高中化学 来源：09-10年台州市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题
(14分) 对于反应A(g) 2B(g) DH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是 ▲ (填字母) 。
A．a、c两点的反应速率：a 〉c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母) 。
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度 ▲ 0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
|
时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
n(B)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
|
n(A)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为 ▲ ；
② 上表中n3 ▲ n4（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ▲ ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为 ▲ mol·L-1 。
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