Question

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e＝2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：对燃料电池而言，可燃性气体作负极，氧气做正极，A错误；因为a为负极，b为正极，所以电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，B错误；电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e＝2H2O，C正确；该反应C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O转移的电子为12，所以电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，D错误。

考点：考查原电池的基本原理，燃料电池的电极反应，电子转移等知识。