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金属是一种重要的材料,人类的生产和生活离不开金属,下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。

33. 根据图中数据和有关化学知识,你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关(填写编号)。
a. 金属的导热性                          b. 金属元素在地壳中的含量
c. 金属的活动性顺序                      d. 金属的延展性
34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一,请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
35. 比较铝、铁的活泼性,可用一个实验事实说明:__________________________________;
但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性,其原因是____________________________。
36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。
33. c (1分)      
34. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  (1分)
35. 相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中,观察气泡产生的速度,如铝片上产生气泡的速度快,说明铝比铁活泼。(合理即给分,1分)
铝表面形成致密的氧化膜,隔绝空气与内部的铝接触。 (1分)
36. AlO2+ H+ +H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH—    (2分)

试题分析:33.金属大规模开发利用的先后顺序跟金属的活动性顺序有关。
34.高炉炼铁的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
35.金属的活泼性可以与酸反应的速率来判断:相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中,观察气泡产生的速度,如铝片上产生气泡的速度快,说明铝比铁活泼。因铝表面有一层致密的氧化膜,故铝在空气中却表现出很强的抗氧化性。
36氢氧化铝的电离方程式是AlO2+ H+ +H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH3的电离方程式。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行?可行的写出实验现象及结论,不可行的说明理由
(1)2支试管中分别放入约1g的两种试样,分别滴入10滴水______.
(2)将试样配成物质的量浓度相同的溶液,分别滴入数滴酚酞______.
(3)2支试管中分别放入约1g的两种试样,分别加热______.
(4)2支试管中分别放入约1g的两种试样,分别加入足量的稀盐酸______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量,现设计了如下实验:

已知:(1)该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
(2)常温下,硅能和NaOH发生反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题:
(1)固体A的成分是            
(2)生成固体B的离子方程式为                            
步骤③中生成沉淀的离子方程式为                                 
(3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为                        
                                                            
(4)该样品中铝的质量分数是                         ;(用a、b表示)
(5)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是                     
A.第①步中加入NaOH溶液不足B.第②步中加入盐酸不足时
C.第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤D.第④步对沉淀灼烧不充分

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料: 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验: 取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有______
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体;    
B.滴加盐酸不宜过快;
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置  
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为  
A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.1∶2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作达不到实验目的的是

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下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料

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下列解释事实的方程式不准确的是
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C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末:CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列“反应”中不是化学变化的是                (   )
A.显色反应B.焰色反应C.颜色反应D.水解反应

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