Question

13．在一定条件，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
①若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
②若A、B、C均为气体，且m+n＜p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）．则a、b两点的正反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 ①根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，一定条件下的可能反应，改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动．
②若A、B、C均为气体，且m+n＜p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，即平衡逆向移动，据此判断；
③根据温度升高，反应速率增大进行判断．

解答 解：①因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则m＜p，即平衡移动的方向是逆反应方向，
故答案为：逆；
②若A、B、C均为气体，且m+n＜p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，即平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，
故答案为：放热；
③a点温度小于b点温度，温度升高，反应速率增大，
故答案为：＜．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析、物质的量随时间的变化曲线，解答本题的关键是外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，然后对问题做出正确的判断，题目难度中等．