精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(2013?菏泽二模)X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图1所示(水及部分产物已略去).   
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液.X与少量W反应生成Z的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
,向Y溶液中加入某种试剂
硫氰化钾
硫氰化钾
(填试剂名称),若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在.
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物.常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的PH变化是
变小
变小
(填“变大”、“变小”、“不变”.不考虑水的挥发),其原因是
亚硫酸根离子有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH变小
亚硫酸根离子有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH变小
(用简要的文字说明,并写出离子方程式)
(4)室温下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液,滴定曲线如2图所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
c
c
点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
;取少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mol/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度的大小顺序为
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
分析:(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液,当W的量不同时产物不同,则X是变价金属,为Fe,铁离子遇硫氰化钾溶液显血红色;
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,则X是铝盐,铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀;
(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物,则二氧化硫,氢氧化钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠Z,根据亚硫酸钠的性质判断其溶液PH的变化;
(4)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;根据溶液中存在的溶质判断离子浓度大小.
解答:解:(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液,当W的量不同时产物不同,则X是变价金属,为Fe,该酸是稀硝酸,铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水,离子反应方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,铁离子遇硫氰化钾溶液显血红色,所以选取检验铁离子的试剂是硫氰化钾,
故答案为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;硫氰化钾;
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,则X是铝盐,铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物,则二氧化硫,氢氧化钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠Z,亚硫酸钠不稳定,易被空气中氧气氧化生成硫酸钠,导致溶液的pH变小,
故答案为:变小;亚硫酸根离子有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH变小;
(4)根据图象知,该酸是弱酸,a、b、c、d点的溶质分别是盐和酸、盐和酸、盐、碱和盐,酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是C;a点溶液中存在等物质的量浓度的盐和酸,酸的电离程度大于酸根离子的水解程度,所以溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),c点溶液于试管中,再滴加0.1mol/L盐酸至中性,溶液中存在的溶质是氯化钠、NaA,因为C点碱性较弱,所以加入的盐酸的量较少,则氯离子浓度小于A-,根据电荷守恒知离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(A-)>c(Cl-),
故答案为:c;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);c(Na+)>c(A-)>c(Cl-).
点评:本题考查元素化合物的性质,正确推断元素是解本题关键,难点是离子浓度大小的判断,根据电荷守恒来分析解答,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?菏泽二模)近期我国中东部地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒.下列有关说法中不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?菏泽二模)下列有关实验的说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?菏泽二模)某氯化铁样品含有少FeC12杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图1所示步骤进行:
请根据上图流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是
D
D
(填编号).
A.50mL烧杯;B.50mL量筒;C.100mL量筒;D.25mL酸式滴定管.
(2)①的X可选用(填化学式)
Cl2
Cl2
,其目的是
氧化Fe2+生成Fe3+
氧化Fe2+生成Fe3+
.加入氨水要过量的原因是
Fe3+完全转化为沉淀
Fe3+完全转化为沉淀

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净

(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量W2 g,则样品中铁元素的质量分数是
10(W2-W1
112
160
a
×100%
10(W2-W1
112
160
a
×100%
(列出计算式,不需化简):若固体加热时未充分反应,则最终测量的结果
偏大
偏大
(“偏大”、“偏小”、“不变”).
(5)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示.对图中a点的说法正确的是
(填序号).
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上.
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH-)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和.

查看答案和解析>>

同步练习册答案