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    14．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（　　）
    A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙炔和氯气的加成反应
    C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应D．乙烯与水的加成反应

    分析 A．甲烷光照下的取代反应为连锁式反应；
    B．乙烯与氯化氢只能以1：1加成；乙炔中含碳碳三键，氯气的量不同，产物不同；
    C．甲苯苯环上的H均可被取代；
    D．乙炔中含碳碳三键，氯气的量不同，产物不同．

    解答 解：A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢，故A不选；
    B．乙炔与Cl2加成反应可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故B不选；
    C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应时，甲苯苯环和甲基上的氢原子均可被取代，产物不只一种，故C不选；
    D．乙烯与水以1：1加成，只有一种乙醇，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的反应，为高频考点，把握取代反应、加成反应的特点为解答的关键，侧重甲烷、乙烯、甲苯、乙炔性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB）
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＞pH（NaB）
    C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
    D．在0.1 mol•L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A一）＞c（OH一）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某课外兴趣小组需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
    （1）配制溶液所需仪器及药品：
    应称取Na2CO3的质量
    26.5（g）    		应选用容量瓶的规格
    250mL（mL）    		除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的烧杯、胶头滴管及玻璃棒
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只能用一次）BACFDE．
    A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
    B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热）
    C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶中，振荡
    D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    没有进行C操作偏低．；配制溶液时，容量瓶未干燥无影响；定容时俯视刻度线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L． 请回答：
    （1）NO气体的体积为5.6L，NO2气体的体积为5.6L．
    （2）待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{0.001Va+0.5}{0.1}$mol/L mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的钒矿资源．回答下列问题：
    （1）钒原子的外围电子排布式为3d34s2，所以在元素周期表中它应位于VB族．
    （2）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．当SO2气态为单分子时，分子中S原子δ电子对有3对，S原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形；SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为S3O9，该结构中S-O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小；

    （3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子中V的杂化轨道类型为sp3；以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3；
    （4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示．该氧化物的化学式为VO2，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为$\frac{1.66×1{0}^{19}}{{N}_{A}{x}^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4L乙醛完全燃烧后，生成CO2的分子数为2NA
    B．1L 0.1mol/L乙酸溶液中所含乙酸分子数为0.1NA
    C．常温常压下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体所含原子总数为3NA
    D．1mol甲基所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    依据表中的数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反应、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（卤素）取代，不利于加成反应．
    （2）下列化合物与HCl加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
    （3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
    CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2CH2Br（次要产物）
    CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要产物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要产物）
    在下图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分反应条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、9个氢原子．图框中B的结构简式为（CH3）3CBr；属于取代反应的有①②（填框图中的序号，下同），属于消去反应的有③；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，表明反应条件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
    （1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的稳定性比CH4弱（填“强”或“弱”）．
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为HNO3＞H3PO4（填化学式）．
    （3）B的活泼性比钙的弱（填“强”或“弱”）．
    （4）写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH3+HNO3=NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物分子的电子式．
    （2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S（均用化学式填空）．
    （3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为离子键、共价键．
    （4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O2，请写出电极反应式：
    负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极O2+2H2O+4e-=4OH-．

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