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1.下列各组仪器:①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶.常用于物质分离的是(  )
A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.②⑦⑧

分析 常用的物质分离的方法:过滤、萃取分液、蒸馏、分馏,根据各种方法来选择所需的仪器.

解答 解:①漏斗可用于过滤,过滤是一种分离混合物的方法,故正确;
②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,故错误;
③滴定管是量取液体集体的仪器,故错误;
④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器,故正确;
⑤天平是称量药品质量的仪器,故错误;
⑥量筒是量取液体体积的仪器,故错误;
⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器,故错误;
⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器,蒸馏是一种分离物质的方法,故正确;
⑨坩埚灼烧药品的仪器,故错误.
故选C.

点评 本题考查学生物质分离所需的仪器,难度不大,注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是(  )
A.Na•+Cl:→[Na]+[•Cl:]-B.H2•+•O•→H:O:H
C.→Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+D.→H:F

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.能与Fe3+反应,且能证明Fe3+具有氧化性的是(  )
①SCN- ②Fe  ③Fe2+ ④Cu   ⑤OH-
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9.加热的条件下,铝与下列溶液作用产生H2的是(  )
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16.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(  )
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C.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等
D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等

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6.10mL某气态烃,在50mL氧气中充分燃烧,得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是(  )
A.C2H6B.C4H8C.C3H8D.C3H6

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13.下列说法中不正确的是(  )
A.σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强
B.碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍
C.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同
D.N2分子中有一个σ键,2个π键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.同主族元素的性质较为相似,下列关于同主族元素性质推测正确的是(  )
A.Li、Na同主族,因为Na在空气中加热生成Na2O2,所以Li在空气中加热生成Li2O2
B.F、Cl同主族,因为HCl是强酸,所以HF也是强酸
C.Li、Na同主族,因为Na保存在煤油中,所以Li也保存在煤油中
D.F、Cl同主族,因为Cl2也是有色气体,所以F2也是有色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.现有如下两个反应:
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O     B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池的是哪个反应:B;(填A或B)
(2)如果不能设计成原电池,说明其原因(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移;
(3)如果可以设计成原电池,则写出正、负极电极反应式,负极电极反应式Fe-2e-=Fe2+,正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+
(4)利用(3)中反应:设计一个化学电池(给出若干导线,电极材料和电解液自选):
①标出电子流动方向;②注明负极电极材料;③写出电解质溶液.
(5)若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时,则电解质溶液质量增加了28_g.

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