Question

19．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（　　）

• A． HCl和NH₃
• B． BeCl₂和N₂
• C． CH₄和C₂H₄
• D． CS₂和H₂O

Answer 1

分析 同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答 解：A．HCl是由极性键构成的双原子极性分子，NH₃为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A错误；
B．BeCl₂中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl₂属于非极性分子，N₂为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B错误；
C．CH₄和C₂H₄都含有C-H，是极性键，甲烷是正四面体结构，乙烯分子结构是平面对称型结构，二者正负电荷重心都能重合，都是非极性分子，故C正确；
D．CS₂含有S=C，为极性键，二硫化碳是直线分子，呈对称结构，是非极性分子；H₂O含有O-H，为极性键，水是V型分子，是极性分子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查键的极性和分子的极性的判断，题目难度中等，注意共价键极性和分子极性的判断方法．