Question

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
• B、在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na⁺）＞c（Z^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• D、将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na⁺）=c（X^-）+c（Z^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．由图象可知0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，由此可确定酸的强弱；
B．0.1000mol/L的HZ的pH=1，则HZ为强电解质，与氢氧化钠恰好反应时溶液的pH=7，据此进行判断溶液中各离子浓度大小关系；
D．根据反应后的混合液中电荷守恒进行判断；
C．HX为为弱电解质，当HX恰好反应时，HZ已经完全反应，根据物料守恒进行判断．

解答： 解：A．氢氧化钠体积为0时，0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，相同温度和浓度时导电性强弱为：HZ＞HY＞HX，故A错误；
B．根据图象可知，0.1000mol/L的HZ的pH=1，说明HZ为强酸，在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时，溶液显示中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（Z^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（Z^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C．酸性HY＞HX，当HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，根据溶液中电荷守恒可知：c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．HZ为强酸，HZ＞HX，当用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HZ已经完全反应，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（X^-）+c（Z^-）+c（HZ）+c（HX），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法．