Question

下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．Na₂O₂晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

B．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子

C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na⁺具有强氧化性

D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡

Answer 1

分析：A．过氧化钠中阴阳离子分别是钠离子和过氧根离子；
B．根据钠的质量计算钠的物质的量，根据钠的物质的量计算重氢的物质的量，再结合重氢分子中含有的电子来计算电子的物质的量；
C．失电子的物质是还原剂；
D．钠、钾合金在常温时呈液态．

解答：解：A．过氧化钠中阴阳离子分别是钠离子和过氧根离子，所以过氧化钠晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：2，故A错误；
B.9.2g钠的物质的量=

9.2g

23g/mol

=0.4mol，0.4mol钠和足量水反应生成0.2mol重氢，每个重氢分子中含有2个电子，所以产生的气体中含有0.2mol×2=0.4 mol电子，故B正确；
C．在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，Na⁺具有弱氧化性，故C错误；
D．钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查钠的性质，易错选项是A，注意过氧化钠阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子，而不是氧离子和钠离子，为易错点．