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    【题目】下列溶液中，与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

    A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

    B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

    C．50mL 1mol/L NaCl 溶液

    D．25 mL 0.5mol/L HCl溶液

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：100mL 0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A．100mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；B．200mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C．50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1 mol/L×1=1mol/L，故C错误；D．25mL 0.5 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5 mol/L×1=0.5mol/L，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为吸热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出计算过程

    在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2 g。

    (1)CO的质量为________g。

    (2)CO的体积为________L。

    (3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

    (4)混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

    A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

    B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

    C．(b＋c－a) kJ·mol－1

    D．(a－2b－c) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签的溶液，为了鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）

    A. 若有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液。

    B. 若四支试管都没有明显现象时，则最后加入的是NH4NO3溶液。

    C. 若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则最后加入的是HCl溶液。

    D. 若有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）

    共价键

    H—H

    F—F

    H—F

    H—Cl

    H—I

    E/(kJ·mol－1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

    D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。

    CH4的摩尔质量为 ,4.8g CH4的物质的量为 ，

    在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数为 。

    （2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测， 发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。

    （3）体积比为1:2:3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合后的酸性溶液中：

    c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

    B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）:

    c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH-)

    C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

    2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

    2c(C2O42-）+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作预测的实验现象正确的是

    实验操作

    预测的实验现象

    A

    向Na2CO3溶液中滴加盐酸

    立即有气体逸出

    B

    将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口

    试纸褪色

    C

    铝箔在酒精灯火焰上加热

    铝熔化但不会滴下

    D

    向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热

    一定有砖红色沉淀生成

    A. A B. B C. C D. D

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