Question

7．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题（用化学用语答题）：

1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中金属性最强的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）④元素与③元素形成化合物的电子式．
（4）下列说法正确的是E
A．元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少
B．③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强
C．⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强
D．晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键
E．元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代．
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是18．
（6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如图2所示，
①受酸雨危害最严重的是：C城市；
②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．催化剂的作用是：加快反应速率．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）上述元素中K的金属性最强，原子核外有19个电子层，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，与KOH反应生成偏铝酸钾与水；
（3）④元素与③元素形成化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成；
（4）A．元素金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关；
B．F元素没有最高价含氧酸；
C．氢化物水溶液酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，可以利用氢化物稳定性强弱判断；
D．Ar晶体属于分子晶体，在熔化过程中需破坏分子间作用力；
E．Cl元素可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代；
（5）Cl、Br原子序数相差Br所在周期容纳元素种数；
（6）①雨水的pH越小，酸性越强，受酸雨危害越严重；
②二氧化氮与水反应生成硝酸与NO；
③汽车生产的有害气体为NO、CO，通过催化剂转化为无害气体，反应应生成氮气与二氧化碳；使用催化剂可以加快反应速率．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）上述元素中K的金属性最强，原子核外有19个电子层，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，与KOH反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）④元素与③元素形成化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成，电子式为，故答案为：；
（4）A．元素金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，如Na的金属性比Al强，故A错误；
B．F元素没有最高价含氧酸，故B错误；
C．氢化物水溶液酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，如非金属性F＞Cl，但HF为弱酸，而HCl为强酸，故C错误；
D．Ar晶体属于分子晶体，在熔化过程中需破坏分子间作用力，故D错误；
E．Cl元素可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代，故E正确，
故选：E；
（5）由周期性可知，Cl、Br原子序数相差Br所在周期容纳元素种数，即二者原子序数形成18，故答案为：18；
（6）①由图可知C城市雨水pH最小，故受酸雨危害最严重的是C城市，故答案为：C；
②二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应离子方程式为：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
③汽车生产的有害气体为NO、CO，通过催化剂转化为无害气体，反应应生成氮气与二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，使用催化剂可以加快反应速率．
故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；加快反应速率．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，旨在考查学生对基础知识的应用，难度不大．