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    15．有如图所示A、B、C、D四种仪器：

    请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
    ①烧杯  ②普通漏斗  ③圆底烧瓶  ④锥形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶
    A③ B⑤C④D⑥．

    分析 根据仪器的形状确定仪器的名称．

    解答 解：图中A是圆底烧瓶；B是用于分离液体是分液漏斗；C是锥形瓶；D是配制一定物质的量溶液的容量瓶；故答案为：③；⑤；④；⑥．

    点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
    A．硅是良好的半导体材料高温
    B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
    C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    D．光纤通信的光导纤维是由硅晶体经特殊工艺制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （3）①腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-，欲从废液中提取CuCl2，应首先加入H2O2，目的是将Fe2+转化为（或氧化为）Fe3+，然后调节pH，过滤，浓缩结晶．调节pH可选用下列试剂中的CD
    A．氨水    B．NaOH溶液     C．CuO       D．CuCO3
    ②为了检验所得所得滤液中杂质离子是否除尽，可选用下列试剂中的ABCD
    A．KSCN溶液    B．NH4SCN溶液     C． NaOH溶液       D．淀粉KI溶液
    （4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （5）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图接上外加电源即可制备氢氧化亚铁，请在图中虚线框内画出外加电源，并写出电解方程式
    、Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2（胶体）+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液　②胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤能透过半透膜　⑥静置会析出黑色沉淀．其中正确的是（　　）
    A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：铅蓄电池总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其电极反应为：
    正极：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用，而镍镉电池使用一段时间后，其内阻几乎不变．请回答下列问题：
    （1）写出铅蓄电池放电时负极的电极反应方程式：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    （2）写出镍镉电池放电时的总反应方程式：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    （3）使用铅蓄电池电解精炼铜，如果电解过程中转移了0.2mol电子，请计算：
    ①铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是0.2mol；
    ②生产精铜6.4克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
    B．用CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    D．用BaCl2可以溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28g氮气所含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，32gO2含有的O原子数为NA
    C．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    D．标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔的混合气体所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成水杨酸某酯E的路线如下：

    已知：①；
    ②A分子中有3个亚甲基（-CH2-）．
    （1）C中含有官能团的名称为碳碳双键、-CHO；③的反应类型为加成反应或还原反应．
    （2）确定A中含有B的试剂为Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2（填化学式）；D的结构简式为．
    （3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为2-甲基-2-丙醇．
    （4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：．
    （5）下列有关说法正确的是ac（填序号）．
    a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰
    b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成
    c．E的分子式为C15H22O3
    d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．检验溶液中是否含有Fe3+可以用的试剂是（　　）
    A．稀HClB．蔗糖溶液C．KSCN 溶液D．NaCl 溶液

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