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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

    B. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D. 常温常压下8g O3中含有8NA个电子

    【答案】B

    【解析】

    A. 标准状况下，水为液体，无法计算其物质的量，A项错误；

    B. 二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故NA个二氧化氮和二氧化碳分子中含有的氧原子的个数为2NA个，B项正确；

    C.CO和氧气所处的状态不明确，故1LCO和1L氧气的物质的量不一定相同，则质量无法比较，C项错误；

    D. 8g臭氧含有氧原子的物质的量为=0.5mol，1个氧原子中含8个电子，故8g臭氧中含4NA个电子，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题。

    （1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_____，氧原子数之比为_____，相同条件下（同温同压）的体积之比为_____，密度之比为_____。

    （2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_____，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

    （3）用2.4 mol·L－1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L－1的稀硫酸，需量取2.4 mol·L－1的H2SO4溶液的体积是_____mL。

    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_____；

    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度_____；

    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

    实验步骤如下：

    ①连接好实验装置，检查装置的气密性。

    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

    根据上述实验过程，回答下列问题：

    (1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

    (2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

    ③读取量筒内液体的体积。

    这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：

    （1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量．

    ①图中E的大小对该反应热有无影响？____________________________．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？______________________，理由_________________．

    ②图中△H=___kJ/mol．

    ③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（Lmin），则v（N2）=_____________mol/（Lmin），v（NH3）=_________________________________________．

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） △H=﹣19.5kJmol﹣1

    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJmol﹣1

    请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式_______________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

    B. 加入试管1的固体是丙

    C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

    D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NaOH的摩尔质量为：__________ 。

    （2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。

    （3）标况下，8.96LCO2的质量为：___________。

    （4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________ 。

    （5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是

    A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，得到的滤液显碱性

    C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是( )

    A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

    B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

    C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移动

    D. 常温下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7

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