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    HClO属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高二上学期期末考试化学（文）试卷 题型：选择题

    既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是

    A. A1 B. Na2CO3 C. A1(OH)3 D. (NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省温州市高三第二次选考模拟考试（2月）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【加试题】乳酸亚铁：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。

    已知：

    ①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。

    金属离子

    开始沉淀的PH

    沉淀完全的PH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    ②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下：

    ③由绿矾（FeSO4·7H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应：

    FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4

    2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    请回答：

    （1）滤渣2的成分为__________（写化学式）。

    （2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为_______。

    （3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为________，装置C的作用为___________。

    （4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是___________（写出两点）。

    （5）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是___________。

    经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。

    滴定次数

    0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    则产品中乳酸亚铁的纯度为________（以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省温州市高三第二次选考模拟考试（2月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A. 氧化钠和盐酸反应：O2-+2H+=H2O

    B. 氯气和FeCl2溶液反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    C. 硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3·H2O

    D. 碳酸氢钡溶液和足量氧化钠溶液反应：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省温州市高三第二次选考模拟考试（2月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 高压钠灯常用于道路和广场的照明 B. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液

    C. 硅单质可直接用于制造光导纤维 D. 二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷 题型：选择题

    对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )

    选项

    实验现象

    原因分析

    A

    久置的浓硝酸呈黄色

    浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中

    B

    新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

    氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性，使其褪色

    C

    SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性，使其褪色

    D

    向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

    在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷 题型：选择题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）

    A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol

    C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市高三教学质量检测（一）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

    请回答下列问题：

    （1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。

    （2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t．

    （3）写出反应①的化学方程式 ，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为 。

    （4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。

    ①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32－）的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。

    ②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

    A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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