¡¾ÌâÄ¿¡¿£¨1£©ÒÑÖª£ºTiO2(s)£«2Cl2 (g)£«2C(s)£½TiCl4(l)£«2CO(g) ¡÷H£½£­81 kJ¡¤mol£­1

2C(s)£«O2(g)£½2CO(g) ¡÷H£½£­221 kJ¡¤mol£­1

д³öTiO2ºÍCl2·´Ó¦Éú³ÉTiCl4ºÍO2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º______________________¡£

£¨2£©ÌúÊÇÓ¦ÓÃ×î¹ã·ºµÄ½ðÊô£¬ÌúµÄ±»¯Îï¡¢Ñõ»¯ÎïÒÔ¼°¸ß¼ÛÌúµÄº¬ÑõËáÑξùΪÖØÒª»¯ºÏÎï¡£¸ß¯Á¶ÌúÊÇÒ±Á¶ÌúµÄÖ÷Òª·½·¨£¬·¢ÉúµÄÖ÷Òª·´Ó¦Îª£º

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ¦¤H = a kJ mol£­1

ÒÑÖª£º ¢ÙFe2O3(s)+3C(ʯī) = 2Fe(s)+3CO(g) ¦¤H1 = + 489.0 kJ mol£­1

¢ÚC(ʯī)+CO2(g) = 2CO(g) ¦¤H2 = + 172.5 kJ mol£­1

Ôòa =______kJ mol£­1¡£

¡¾´ð°¸¡¿TiO2(s)£«2Cl2(g)£½TiCl4(l)£«O2(g) ¡÷H£½£«140 kJ¡¤mol£­1 -28.5

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(1)¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¿ÉÖª£¬½«·´Ó¦¢ÙTiO2(s)+2Cl2 (g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)¡÷H=-81kJmol-1ºÍ·´Ó¦¢Ú2C(s)+O2(g)=2CO(g)¡÷H=-221kJmol-1Ïà¼õ¿ÉµÃTiO2ºÍCl2·´Ó¦Éú³ÉTiCl4ºÍO2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)¡÷H=+140kJmol-1£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)¡÷H=+140kJmol-1£»

(2)¢ÙFe2O3(s)+3C(ʯī)=2Fe(s)+3CO(g) ¡÷H1=+489.0kJmol-1£¬¢ÚC(ʯī)+CO2(g)=2CO(g) ¡÷H2=+172.5kJmol-1£¬ÓɸÇ˹¶¨ÂÉ£¬½«¢Ù-¢Ú¡Á3µÃµ½Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ¡÷H=(+489.0kJmol-1)-(+172.5kJmol-1)¡Á3=-28.5kJmol-1£¬¼´a=-28.5£¬¹Ê´ð°¸Îª£º-28.5¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÐðÊö¼°½âÊÍÕýÈ·µÄÊÇ

A. 2NO2(g)(ºì×ØÉ«)N2O4(g)(ÎÞÉ«)¡¡¦¤H<0£¬ÔÚƽºâºó£¬¶ÔƽºâÌåϵ²ÉÈ¡ËõСÈÝ»ý¡¢Ôö´óѹǿµÄ´ëÊ©£¬ÒòΪƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬¹ÊÌåϵÑÕÉ«±ädz

B. H2(g)£«I2(g)2HI(g)¡¡¦¤H<0£¬ÔÚƽºâºó£¬¶ÔƽºâÌåϵ²ÉÈ¡Ôö´óÈÝ»ý¡¢¼õСѹǿµÄ´ëÊ©£¬ÒòΪƽºâ²»Òƶ¯£¬¹ÊÌåϵÑÕÉ«²»±ä

C. FeCl3£«3KSCNFe(SCN)3(ºìÉ«)£«3KCl£¬ÔÚƽºâºó£¬¼ÓÉÙÁ¿KCl£¬ÒòΪƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬¹ÊÌåϵÑÕÉ«±ädz

D. ¶ÔÓÚN2£«3H22NH3£¬Æ½ºâºó£¬Ñ¹Ç¿²»±ä£¬³äÈëO2£¬Æ½ºâ×óÒÆ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Æ»¹û´×ÊÇÒ»ÖÖÓÉÆ»¹û·¢½Í¶øÐγɵľßÓнⶾ¡¢½µÖ¬¡¢¼õ·ÊµÈÃ÷ÏÔҩЧµÄ½¡¿µÊ³Æ·¡£Æ»¹ûËá(2£­ôÇ»ù¶¡¶þËá)ÊÇÕâÖÖÒûÁϵÄÖ÷ÒªËáÐÔÎïÖÊ£¬Æ»¹ûËáµÄ½á¹¹¼òʽΪ¡£ÏÂÁÐÏà¹Ø˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A. Æ»¹ûËáÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÄÜ·¢Éú´ß»¯Ñõ»¯·´Ó¦

B. 1 molÆ»¹ûËáÓë×ãÁ¿NaHCO3ÈÜÒº·´Ó¦ÏûºÄ2 mol NaHCO3

C. 1 molÆ»¹ûËáÓë×ãÁ¿Na·´Ó¦Éú³É33.6 L H2(±ê×¼×´¿öÏÂ)

D. 1 molÆ»¹ûËá·Ö±ðºÍ×ãÁ¿Na»òNaOH·´Ó¦ÏûºÄÁ½ÕßÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚζȡ¢ÈÝ»ýÏàͬµÄ3¸öÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬°´²»Í¬·½Ê½Í¶Èë·´Ó¦Î±£³ÖºãΡ¢ºãÈÝ£¬²âµÃ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱÓйØÊý¾ÝÈçÏÂ[ÒÑÖªN2£¨g£©Ê®3H2£¨g£©2NH3£¨g£© ¡÷H=-92.4kJ/mol]£»ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A. 2c1£¾c3 B. a+b£¾92.4 C. 2p2£¼p3 D. ¦Á1+¦Á3£¼1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏòÒ»¶¨Á¿µÄFe¡¢FeO¡¢Fe3O4µÄ»ìºÏÎïÖмÓÈë100mL2mol/LµÄÑÎËᣬǡºÃʹ»ìºÏÎïÍêÈ«Èܽ⣬·Å³ö224mL£¨±ê×¼×´¿ö£©µÄÆøÌ壬ËùµÃÈÜÒºÖмÓÈëKSCNÈÜÒºÎÞѪºìÉ«³öÏÖ¡£ÈôÓÃ×ãÁ¿µÄCOÔÚ¸ßÎÂÏ»¹Ô­ÏàͬÖÊÁ¿µÄ´Ë»ìºÏÎÄܵõ½ÌúµÄÖÊÁ¿ÊÇ£¨ £©

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. ÎÞ·¨¼ÆËã

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ò»¿é±íÃæ±»Ñõ»¯µÄÄÆ£¬Í¶Èë×ãÁ¿Ë®Öгä·Ö·´Ó¦£¬·Å³ö3.36L£¨±ê×¼×´¿ö£©µÄÆøÌ壬¸ÃÆøÌåÔÚµç»ð»¨Ï¸պÃÍêÈ«·´Ó¦£»²âµÃ·´Ó¦ºóÈÜÒºµÄÌå»ýΪ200mL£¬´ËÈÜÒºÓë100mL6mol/LµÄÑÎËáÇ¡ºÃÍêÈ«Öк͡£ÊÔ¼ÆË㣨¼òҪд³ö¼ÆËã¹ý³Ì£©£º

£¨1£©·´Ó¦ËùµÃNaOHÈÜÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊǶàÉÙ______£¿

£¨2£©¸Ã±íÃæ±»Ñõ»¯µÄÄƸ÷³É·ÖµÄÖÊÁ¿ÊǶàÉÙg______£¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Éý¸ßζȣ¬ÏÂÁÐÊý¾Ý²»Ò»¶¨Ôö´óµÄÊÇ

A.»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊvB.Ë®µÄÀë×Ó»ý³£ÊýKW

C.»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKD.´×ËáÄƵÄË®½âƽºâ³£ÊýKb

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÖкÍÈȵIJⶨÊǸßÖÐÖØÒªµÄ¶¨Á¿ÊµÑ顣ȡ0.55mol/LµÄNaOHÈÜÒº50mLÓë0.25mol/LµÄÁòËá50mLÖÃÓÚͼËùʾµÄ×°ÖÃÖнøÐÐÖкÍÈȵIJⶨʵÑ飬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©´ÓÉÏͼʵÑé×°Öÿ´£¬ÆäÖÐÉÐȱÉÙµÄÒ»ÖÖ²£Á§ÓÃÆ·ÊÇ__________________________¡£

£¨2£©Èô¸ÄÓÃ60mL 0.25mol¡¤L-1H2SO4ºÍ50mL 0.55mol¡¤L-1NaOHÈÜÒº½øÐз´Ó¦ÓëÉÏÊöʵÑéÏà±È£¬Ëù·Å³öµÄÈÈÁ¿___________£¨Ìî¡°ÏàµÈ¡±¡¢¡°²»ÏàµÈ¡±£©£¬ÈôʵÑé²Ù×÷¾ùÕýÈ·£¬ÔòËùÇóÖкÍÈÈ__________Ìî¡°ÏàµÈ¡±¡°²»ÏàµÈ¡±£©¡£

£¨3£©µ¹ÈëNaOHÈÜÒºµÄÕýÈ·²Ù×÷ÊÇ£º________¡£ (´ÓÏÂÁÐÑ¡³ö)¡£

A£®Ñز£Á§°ô»ºÂýµ¹Èë¡¡ B£®·ÖÈý´ÎÉÙÁ¿µ¹Èë C£®Ò»´ÎѸËÙµ¹Èë

£¨4£©Ê¹ÁòËáÓëNaOHÈÜÒº»ìºÏ¾ùÔȵÄÕýÈ·²Ù×÷ÊÇ£º________¡£ (´ÓÏÂÁÐÑ¡³ö)¡£

A£®ÓÃζȼÆСÐĽÁ°è B£®½Ò¿ªÓ²Ö½Æ¬Óò£Á§°ô½Á°è

C£®ÇáÇáµØÕñµ´ÉÕ±­ D£®ÓÃÌ×ÔÚζȼÆÉϵĻ·Ðβ£Á§½Á°è°ôÇáÇáµØ½Á¶¯

£¨5£©ÊµÑéÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º¢ÙÇëÌîдϱíÖеĿհףº

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ÖÕֹζÈt2/¡æ

ζȲîƽ¾ùÖµ

(t2£­t1)/¡æ

H2SO4

NaOH

ƽ¾ùÖµ

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

¢Ú½üËÆÈÏΪ0.55 mol/L NaOHÈÜÒººÍ0.25 mol/LÁòËáÈÜÒºµÄÃܶȶ¼ÊÇ1 g/cm3£¬ÖкͺóÉú³ÉÈÜÒºµÄ±ÈÈÈÈÝc£½4.18 J/(g¡¤¡æ)¡£ÔòÖкÍÈȦ¤H£½___________ ( ȡСÊýµãºóһλ)¡£

¢ÛÉÏÊöʵÑéÊýÖµ½á¹ûÓë57.3 kJ/molÓÐÆ«²î£¬²úÉúÆ«²îµÄÔ­Òò¿ÉÄÜÊÇ(Ìî×Öĸ)_________¡£

a£®ÊµÑé×°Öñ£Î¡¢¸ôÈÈЧ¹û²î

b£®ÓÃζȼƲⶨNaOHÈÜÒºÆðʼζȺóÖ±½Ó²â¶¨H2SO4ÈÜÒºµÄζÈ

c£®·Ö¶à´Î°ÑNaOHÈÜÒºµ¹ÈëÊ¢ÓÐÁòËáµÄСÉÕ±­ÖÐ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¸ù¾ÝÏÂÁÐͼʾËùµÃ³öµÄ½áÂÛ²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ͼ¼×ÊÇCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)µÄƽºâ³£ÊýÓ뷴ӦζȵĹØϵÇúÏߣ¬ËµÃ÷¸Ã·´Ó¦µÄ¦¤H<0

B. ͼÒÒÊÇÊÒÎÂÏÂH2O2´ß»¯·Ö½â·Å³öÑõÆøµÄ·´Ó¦ÖÐc(H2O2 )Ë淴Ӧʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏߣ¬ËµÃ÷Ëæ×Å·´Ó¦µÄ½øÐÐH2O2·Ö½âËÙÂÊÖð½¥¼õС

C. ͼ±ûÊÇÊÒÎÂÏÂÓÃ0.1000 mol¡¤L1NaOHÈÜÒºµÎ¶¨20.00 mL 0.1000 mol¡¤L1ijһԪËáHXµÄµÎ¶¨ÇúÏߣ¬ËµÃ÷HXÊÇһԪǿËá

D. ͼ¶¡ÊÇÊÒÎÂÏÂÓÃNa2SO4³ýÈ¥ÈÜÒºÖÐBa2+´ïµ½³ÁµíÈܽâƽºâʱ£¬ÈÜÒºÖÐc(Ba2+ )Óëc(SO42)µÄ¹ØϵÇúÏߣ¬ËµÃ÷ÈÜÒºÖÐc(SO42 )Ô½´óc(Ba2+ )ԽС

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