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    5．食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．
    已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2还原性：S2O32-＞I-
    反应式：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O，KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①该红色物质是Fe（SCN）3 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
    否 （填“是”或“否”），并说明理由：KI3在受热或潮湿条件下产生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升华．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
    A．Na2S2O3          B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．

    分析 （1）①根据实验现象判断第一份溶液为红色，说明溶液中含有铁离子与KSCN反应生成Fe（SCN）3，第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，说明紫色物质是碘单质；
    ②食盐中的碘酸根离子与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质碘，或者是铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成了单质碘；
    （2）潮湿环境中KI与氧气发生氧化还原反应生成单质碘，碘易升华，引起碘的损失；用KI3?H2O作加碘试剂不合适，因为KI3?H2O是在低温下制取的，受热分解产生KI和碘单质，且KI易被氧化生成碘；
    （3）提高加碘盐的稳定性主要是防止I-被氧化，所以应选择还原性的试剂；
    （4）已经说明无铁离子，所以直接加入氧化性物质，再加入KSCN溶液若溶液变红则证明原物质中含有亚铁离子．

    解答 解：（1）①根据实验现象判断第一份溶液为红色，说明溶液中含有铁离子与KSCN反应生成Fe（SCN）3，所以红色物质是Fe（SCN）3，第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，说明紫色物质是碘单质，I2的电子式为，
    故答案为：Fe（SCN）3；；
    ②食盐中的碘酸根离子与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质碘，或者是铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成了单质碘，离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O或2Fe3++2 I-=I2+2Fe2+，
    故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
    （2）潮湿环境中KI与氧气发生氧化还原反应生成单质碘，碘易升华，引起碘的损失，反应的化学方程式为4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH；用KI3?H2O作加碘试剂不合适，因为KI3?H2O是在低温下制取的，受热分解产生KI和碘单质，且KI易被氧化生成碘，碘易升华，
    故答案为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否；KI3在受热或潮湿条件下产生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升华；
    （3）提高加碘盐的稳定性主要是防止I-被氧化，所以应选择还原性的试剂．A中的S元素的化合价是+2价，先于I-被氧化，正确；B不能作还原剂，错误；C中的碳酸根离子与盐中的铁离子反应生成沉淀，防止铁离子氧化碘离子，正确；D、亚硝酸钠是有毒物质，错误，
    故答案为：AC；
    （4）已经说明无铁离子，所以直接加入氧化性物质，再加入KSCN溶液若溶液变红则证明原物质中含有亚铁离子，具体操作如下：取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在Fe2+，
    故答案为：取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．

    点评 本题考查较综合，涉及物质的性质、实验设计及离子检验等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．磺酰氯（SO2Cl2）用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．某学习小组用如图装置制备磺酰氯．（已知：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H＜0）．
    （1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）仪器B的作用是冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝）．烧杯中盛放的溶液为NaOH．
    （3）检验装置气密性的方法为关闭旋塞K1和K2，将导管出口置于水槽中，在三颈烧瓶底部加热，若导管口有气泡，移开酒精灯后能形成一段水柱，说明气密性良好．向装置A中通入SO2和Cl2 后很快有液态物质生成．制备过程中需采用冰水浴，从化学反应原理角度分析可能原因为生成SO2Cl2为放热反应，低温有利于反应向正反应方向进行．
    （4）向分离提纯后的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，请设计方案检验溶液W中这两种阴离子取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42?，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl?．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）?2C（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    ①A、B、C的物质的量之比为1：2：2　
    ②A、B、C的浓度不再发生变化　
    ③容器中的压强不再发生变化　  
    ④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB      
    ⑤v正（A）=v逆（C）      
    ⑥混合气体的密度不再发生变化
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
    A．①②⑦B．②④⑥C．②③⑦D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;△或太阳能\;}}{FeO}$C+O2．

    （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，
    几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
    物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）
    能量/kJ•mol-10-39452-242
    则△H=-128kJ/mol
    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图2所示．
    ①X1＞  X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA＞ KB．
    ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（L．min）．
    （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
    ①b电极的名称是正极．
    ②产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
    C．Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称好的5.0g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管处，还必须用到的玻璃仪器有250mL容量瓶．
    （2）取待测液10.00mL，需用碱式滴定管（填仪器名称）量取，并置于锥形瓶中．
    （3）向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200mol/L HCl溶液滴定烧碱溶液．不适宜选用的指示剂为（选序号填）：①．
    ①石蕊溶液      ②酚酞溶液      ③甲基橙溶液
    （4）滴定操作的要领是：左手握活塞，右手摇锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    （5）根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为80%．
    滴定次数待测液体积（mL）HCl溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次10.000.5020.51
    第二次10.004.0024.00
    第三次10.005.1125.10
    （6）下列操作会使所测溶液的浓度数值偏高的是（填代号）AC．
    A．酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液
    B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
    C．装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（　　）
    A．液氯和氯水B．漂白粉和乙醇
    C．饱和食盐水和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2：1
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
    D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaOB．CO2C．K2OD．Ca（OH ）2

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