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    固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，

    这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b

    均不参与电极反应．下列判断正确的是                                 

    A．有O2放电的a极为电池的负极

    B．有H2放电的b极为电池的负极

    C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是(　　)

    ①FeCl3与Cu反应　②FeCl3与H2S反应　③FeCl3与KI反应　④FeCl3滴入沸水中　⑤FeCl3与NaHCO3反应　⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

    A.③④⑤⑥　    B.③④⑤　  C.④⑤⑥　  D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

    ①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_______________________、__________________。

    ②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为__________________________________________________。

    （2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_____________________、 _______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只

    含有一种官能团的反应是

    A．①④　　　       B．②③        C．①②　　　        D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为(　　)

    A

    B

    C

    D

    正极

    Cu

    Al

    Zn

    Fe

    负极

    Zn

    Zn

    Cu

    Zn

    电解质溶液

    H2SO4

    CuSO4

    ZnCl2

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是      （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是              。

    A．NiO2     B．Fe       C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。

    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                               。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的       极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中

    c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

    则加入H2O2的目的是                                                   ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点       （填“正确”或“不正确”），理由是                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气

    体全部逸出，下列说法正确的是   (　　)

    A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

    B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH——4e- ＝ O2↑＋2H2O

    C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

    D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_________。

    (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填选项字母)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点

    b．Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性

    d．HCl、HBr、HI的酸性

    (3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_________________。

    (4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

    ①D是________(填离子符号)。

    ②B―→A＋C反应的热化学方程式为_______________________(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是　　

    A．1H216O       B．2H216O       C．1H218O       D．1H218O  

       

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