[题目]合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业.也是国民经济的命脉产业.其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H〈 0 .(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应.各组分浓度-时间图像如图1所示.① 表示H2浓度变化的曲线是 (填序号).② 前25min 内.用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 .(2)某学习小组研究:在其他条件� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H〈 0 。

（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。

① 表示H2浓度变化的曲线是（填序号）。

② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是。

（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是；H2的百分含量最高的是（填字母）。

③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K= 。（保留3位有效数字）

【答案】（1）①A；②0.08mol/（L·min）；

（2）①>；②C，C；③n/3，2.08。

【解析】

试题分析：（1）①氢气是反应物，因此从A和C中选择，A达到平衡消耗的物质的量浓度为（6－3）mol·L－1=3mol·L－1，C曲线物质的量浓度的变化（2－1）mol·L－1=1mol·L－1，根据化学反应计量数，A曲线表示氢气浓度变化；②B曲线表示NH3的浓度变化，v（NH3）=2/25mol/（L·min）=0.08mol/（L·min）；（2）①n点达到平衡，看n点以后，正反应方向为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小，即T1>T2；②氢气量越多N2的转化率越高，即c点N2的转化率最高，c点氢气百分含量最高；③按照化学方程式的计量数投入时，NH3的百分含量越高，即n（N2）=n/3mol，

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始： 1 3 0

变化：0.6 1.8 1.2

平衡：0.4 1.2 1.2

根据化学平衡状态的表达式，K=c2（NH3）/[c3（H2）×c（N2）]=1.22/（1.23×0.4）=2.08。

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实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO2	H2	H2	C2H5OH	达到平衡所需时间/min
1	650	2	6.8	2.0	0.8	6
2	900	2	4.4	2.0	0.4	3
3	900	4	8.8	C	d	t