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    用A g混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水）。试回答下列问题：
    （1）分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式：                                ；                             。
    （2）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？              （填“有”或“没有”），理由是
                                           。
    （3）利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度时首先要进行的操作是                        。
    （4）以下是测量收集到的气体体积所必须包括的三个实验步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。 这三步操作的先后顺序是：________（请填写步骤代号）。
    （5）如果实验中得到的氧气体积是B L（STP条件下），水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为（用含A、B的表达式表达，不必化简）：                        。
    （1）Na2O+H2O= 2NaOH；2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
    （2）没有；氧化钠和水反应不产生氧气
    （3）检查装置的气密性
    （4）②①③
    （5）
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是
     
    （填序号）．
    A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
    B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
    C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
    D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
    E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
    G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
    Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点：
    试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
    沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1
    某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
    （1）A中浓硫酸的作用是
     
    反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
     
    ．
    （2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式
     
    ；
    （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    （4）反应结束后D中的现象是
     
    ．
    （5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出
     
    ；再加入（此空从下列选项中选择）
     
    ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     选做题

    本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。

    20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

      （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为       。

     

     

     

     

     

      （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是     。（填序号）  

        A．PFS中铁显+3价          

        B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

        C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

        D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    （kJ・mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

     

     

     

     

     

      （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：

     

    ①该化合物中存在的化学键类型有                                    。

    ②该化合物中一个Cr的配位数为       。

    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有              。

    ④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是    。（填一种即可）

    ⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

    ____  。（填元素符号）


    20B．阿斯匹林(乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

     

    ①向150mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

    ③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

      （1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是   ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有     。

      （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是    、   。

      （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是    ，加入盐酸的作用是    。

      （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？       。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I下列实验设计、操作或实验现象合理的是_________（填序号）

    A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖

    B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br－的生成

    C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验

    D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离

    E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

    F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 

    G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质

    II 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。试回答：

    （1）A中浓硫酸的作用是                            

    反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。

    （2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式                                                                ；

    （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________ 。

    （4）反应结束后D中的现象是                                                  。

    （5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出             ；再加入（此空从下列选项中选择）             ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

    A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰

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    科目：高中化学 来源：江苏省无锡市2010年高三教学情况调查（一） 题型：填空题

     选做题

    本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。

    20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

       （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为       。

     

     

     

     

     

       （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是     。（填序号）  

        A．PFS中铁显+3价          

        B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

        C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

        D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    （kJ・mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

     

     

     

     

     

       （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：

     

    ①该化合物中存在的化学键类型有                                     。

    ②该化合物中一个Cr的配位数为       。

    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有              。

    ④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是    。（填一种即可）

    ⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

    ____   。（填元素符号）


    20B．阿斯匹林(乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

     

    ①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

    ③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

       （1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是    ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有     。

       （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是    、    。

       （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是     ，加入盐酸的作用是    。

       （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？       。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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