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    20．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cu2+、OH-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
    C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl-D．K+、Na+、CO32-、SO42-

    分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．酸性条件下OH-不能大量共存，且Cu2+、OH-反应生成沉淀，故A错误；
    B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．酸性条件下CO32-不能大量共存，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查离子检验的实验评价，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（　　）
    A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
    B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同
    C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
    D．非金属单质燃烧时火焰均为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向氢氧化镁的饱和溶液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    B等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者＞后者非金属性S＞C
    C金属镁片和铝片用灵敏电流计相连，伸入烧碱溶液中，发现镁片上有气泡金属性Mg＜A1
    D冰醋酸中加入水，氢离子浓度先增大，后减小醋酸的电离程度先增大后减小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
    （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①试判断K2K1＜（填写“＞”“=”或“＜”）②在298K时，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）=3v（H2）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
    （2）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2H4--空气碱性燃料电池，并用该电池电解100mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
    ①该燃料电池的负极反应式为；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol/L．③在t2时所得溶液的pH为0.7．（假设溶液体积不变，保留一位小数，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一未完成的离子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是（　　）
    A．X原子最外层电子数为5
    B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子
    C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
    D．“（　　）”括号中所填的微粒为X-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色．上述的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＜X＜ZB．非金属性：Y＞X＞W
    C．m与q、n与s均不能共存D．若n过量，q还可以继续燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：
    ①$\stackrel{2R′OH}{→}$2ROH+
    ②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．回答下列问题：
    （1）C中官能团名称是羟基，图中缩醛的分子式是C10H12O2．
    （2）B的结构简式为CH3OH．
    （3）⑥的反应类型是氧化反应．
    （4）⑤的化学方程式为．
    （5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：、．
    （6）参照     的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（须注明必要的反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品．
    I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺
    流程图如图1（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题：
    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示：右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    （3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为4480 L．

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