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    【题目】某运动会火炬所用燃料为65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。下列说法不正确的是(　　)

    A. 火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B. 正丁烷的沸点比丙烷高

    C. 丁烷和丙烷都不溶于水 D. 丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响

    【答案】D

    【解析】A项，火炬燃烧主要将化学能转变为热能和光能，正确；B项，正丁烷、丙烷都属于分子晶体，正丁烷的相对分子质量大于丙烷，正丁烷分子间作用力大于丙烷，正丁烷的沸点比丙烷高，正确；C项，丁烷和丙烷都不溶于水，正确；D项，丁烷和丙烷不完全燃烧生成的CO会污染大气，完全燃烧生成的CO2会产生温室效应，错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是

    A.pH试纸B.紫色石蕊试液C.Na2CO3固体D.CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温(1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列说法正确的是( ）

    A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O）/c(H2）

    B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

    C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

    D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据中学对电解质、非电解质的定义判断，下列叙述正确的是

    A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

    B. 实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

    D. 蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

    2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：

    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。

    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。

    A．溶器内压强不再发生变化

    B．SO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。

    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

    C．使用催化剂 D．降低温度

    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

    （4）t2℃时，若将物质的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合图判断，下列叙述正确的是

    A. I和II中正极均被保护

    B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

    C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 任何化学反应都伴随着能量变化

    B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

    D. 能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钻渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoCl2·6H2O，工艺流程如图所示：

    ①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ②CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    回答下列问题：

    （1）浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为________。

    （2）流程中加人适量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________。

    （3）加入Na2CO3调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________。

    A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

    （5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、______和过滤。

    （6）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写：
    （1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是 ， 既含有离子键又含有非极性键的是；
    （2）32号元素在元素周期表中的位置；
    （3）KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式： ．

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