【题目】南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。如图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是（ ）
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法
B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2要在HCl的气流中加热
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
【答案】B
【解析】
A. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都可淡化海水；
B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜；
C. Mg2+在水溶液中水解生成氢氧化镁；
D. ③中Br元素的化合价升高，④中Br元素的化合价降低，⑤中Br元素的化合价升高。
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A正确；
B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电产生H2，同时阴极获得NaOH，阳极上氯离子放电产生Cl2，为防止氯气与氢氧化钠反应，故应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，可提高产品纯度，B错误；
C. MgCl2·6H2O直接加热，由于Mg2+的水解以及水解生成的HCl的挥发，最终不能获得无水MgCl2，为获得无水MgCl2，则必须抑制Mg2+的水解，故应在氯化氢气流中加热失去结晶水，C正确；
D. 海水提溴是先通入足量氯气将溴离子氧化成Br2，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气将溴离子氧化成Br2，目的是为了富集溴元素，即③、④的目的是为了富集溴元素，④中Br2得电子化合价降低，所以溴元素被还原，在反应③、⑤中Br-均被氧化，D正确；
答案选B。
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【题目】常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是
A. 滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1
D. P点时恰好完全中和，溶液呈中性
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【题目】在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) 
NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。
反应过程
(1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)该反应的热化学方程式为_____________。
(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂
(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。
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【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表达式为：_________；
（2）该反应的正反应为_________反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________。
A．容器中压强不再变化 B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。
Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。
（6）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数__________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]__________。
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【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是
A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3
B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
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【题目】某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 | H＋、Al3＋、NH4＋、Na＋ |
可能大量含有的阴离子 | Cl－、AlO2－、SO42－、MnO4－、Br－、I－、CO32－ |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
探究二
乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。
探究三：
另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
（1）该溶液中一定含有的阴离子是___；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为___；不能肯定是否含有的离子是___。确定其中阳离子的实验方法为___。
（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式___。
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，
，
。
已知：(1) A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；
(2) B、C能发生银镜反应，C的分子量大于B；
(3) D的水溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成－1价的阴离子；与过量氢氧化钠溶液反应，生成－2价阴离子。D可以和A的钠盐反应生成A；
(4) E可以由B氧化制取；
(5) F能氧化成饱和一元醛。
根据上述条件，推断其结构简式分别为：
A____________________B_____________________C_______________
D__________________E_____________________F________________。
上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是_____________________________（用化学式表示）。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C是常见的强酸，B是黄色非金属单质；E是紫红色金属单质，G是最常见的无色液体；D、F、I是常见的气体，D为红棕色，D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为_____________________________。
（3）E与A的浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。
（4）反应②的化学方程式为_____________________________________。
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【题目】铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为
试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；
试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题：
(1)试管中发生反应的化学方程式为______。
(2)试管中先出现的气泡为______（填名称）。
(3)实验完毕后取下试管，______，若溶液______，可证明使品红溶液褪色的物质为
。
(4)
试管中的现象是______。
(5)湿碱棉团的作用是______。
(6)实验完毕后，待溶液冷却后，取试管中上层清液加入水中，发现溶液温度升高。试解释溶液温度升高的原因：____________。
(7)将反应后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀的主要成分为____________。
(8)黑色沉淀可能为
、
或
，根据所学知识，设计实验验证黑色沉淀中是否含有（已知、均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸）：____________。
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