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    (10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

        工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

    (1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。

    (2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

    (表中数据单位：mol·L—1)

    ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。

    ③500℃时平衡常数K的数值为___________。

    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。

    a.c(H2)减小             b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加   d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小

     

    （1）3:1（2分）

    （2）①  （2分）

    ②0.080mol/(L·min)(2分)   ③25（2分）   ④c、d（全对2分，多选1个倒扣1分）

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?深圳二模）甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：
    Ⅰ、制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：
    CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为
    3：1
    3：1
    ．
    Ⅱ、合成甲醇：
    （1）反应过程中物质能量变化如图所示．写出合成甲醇的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
    ．
    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
    10min 20min 30min 40min 50min 60min
    300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
    500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
    （2）在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率
    0.080mol/（L?min）
    0.080mol/（L?min）
    ．
    （3）500℃平衡常数K=
    25
    25
    ．
    （4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半．计算该条件下H2转化率．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
    （1）制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为
    3：1
    3：1
    ．
    （2）合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示．写出合成甲醇的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
    ．
    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol?L-1）
    10min 20min 30min 40min 50min 60min
    300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
    500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
    ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为
    0.08mol/（L?min）
    0.08mol/（L?min）
    ．
    ③500℃时平衡常数K的数值为
    25
    25
    ．
    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
    c、d
    c、d
    （填字母）．
    a．c（H2）减小    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省泰安市高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    (10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

        工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

    (1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。

    (2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

    (表中数据单位：mol·L—1)

    ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。

    ③500℃时平衡常数K的数值为___________。

    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。

    a.c(H2)减小             b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加   d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：

    Ⅰ、制备合成气：。为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________

    Ⅱ、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。

    写出合成甲醇的热化学方程式_________________。

    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃ 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

     

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    300℃

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    500℃

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    （2）在300℃ 反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________

    （3）500℃ 平衡常数K=___________

    （4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率。（写出计算过程）

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