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    6．Fe2+既具有氧化性，又具有还原性，下列有关分析中正确的是（　　）
    编号 半反应式Fe2+表现的性质 完成该半反应式选用的物质 
     A Fe2++2e-═Fe 氧化性 I-
     B Fe2++2e-═Fe 还原性 Al
     C Fe2+-e-═Fe3+ 氧化性 Fe
     D Fe2+-e-═Fe3+ 还原性Cl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据化合价的高低，判断微粒的氧化性还原性，化合价降低表现为氧化性，完成该半反应式选用的物质必须体现还原性；化合价升高表现为还原性，完成该半反应式选用的物质必须体现氧化性，以此来解答．

    解答 解：A．Fe2++2e-═Fe，Fe元素化合价降低现为氧化性，完成该半反应式选用的物质必须体现还原性，虽然 I-具有还原性，但不能讲二价铁还原成铁单质，故A错误；
    B．Fe2++2e-═Fe，Fe元素化合价降低现为氧化性，完成该半反应式选用的物质必须体现还原性，即Al具有还原性，故B错误；
    C．Fe2+-e-═Fe3+，Fe元素化合价升高现为还原性，完成该半反应式选用的物质必须体现氧化性，即 Fe具有还原性，所以不能完成，故C错误；
    D．Fe2+-e-═Fe3+，Fe元素化合价升高现为还原性，完成该半反应式选用的物质必须体现氧化性，即Cl2具有氧化性，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化反应中基本概念的考查，注意元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为5d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL，分别进行了如下实验：
    　操作　现象
    　a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞　pH=3，溶液变红，5min后褪色
    　b．向其中逐滴加入盐酸　溶液逐渐变成黄绿色
    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
    　操作　现象
    　取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞　溶液变红，30min后褪色
    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
    （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    ①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
    ②此消毒液有效氯含量为1.42%．（保留一位有效数字）；
    获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl．某学生设计了如图所示方案进行提纯．
    已知：①（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O
    ②K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）步骤①加热的目的是：除去（NH4）2CO3杂质；此操作可选择在坩埚（填仪器名称）中进行；
    （2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是溶液中引入新的杂质离子NO3-；
    （3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：取（或继续向）上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已除尽；
    （4）步骤③所加试剂M为：K2CO3溶液，其目的是除去步骤②引入的过量Ba2+；
    （5）操作S的名称是蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    B．0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）
    C．室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（H{{C}_{3}}^{-}）}$
    D．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理为

    部分试剂的物理常数如下表所示：
    名称性状熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3水溶性
    苯甲醛无色液体，苦杏仁味-26178.11.041 5微溶
    苯甲酸白色片状或针状晶体122.42481.265 9微溶
    苯甲醇无色液体，有芳香味-15.3205.351.041 9微溶
    乙醚无色透明液体，
    有特殊刺激性气味    		-116.334.60.71不溶
    制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
    在锥形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H2O，在不断振荡下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞紧瓶口，用力振摇得到白色糊状物，放置24h以上．
    向锥形瓶中加入大约45mL水，使反应混合物中的苯甲酸盐溶解，转移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
    依次用15mL 25%的亚硫酸氢钠溶液及8mL水洗涤乙醚萃取液，再加入少量无水硫酸镁静置片刻，过滤除去MgSO4固体．把乙醚萃取液倒入圆底烧瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸馏，再用酒精灯加热蒸馏，收集产品可得苯甲醇（装置如图1所示）．
    制取纯净苯甲酸的过程略．

    试完成下列问题：
    （1）仪器b的名称为冷凝管．
    （2）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的锥形瓶要用胶塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空气中的氧气氧化．
    （3）若将苯甲醛一次性倒入锥形瓶，可能导致A、D．
    A．反应太剧烈B．液体太多无法振荡C．反应变缓慢D．产率降低
    （4）分液漏斗使用前须检查是否漏水（或检漏）并洗净备用．
    （5）制取苯甲醇时，用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应的苯甲醛．实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液．
    （6）在使用图2所示仪器的操作中，温度计水银球的上沿X的放置位置为B（填图示“A”“B”“C”或“D”）．
    （7）蒸馏过程中水浴加热蒸出的主要为乙醚，然后加热收集沸点204～206℃的馏分得到苯甲醇．某同学一次实验中发现温度在178～180℃时有少量液体蒸出，则该馏分可能为苯甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．量筒C．蒸发皿D．酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某次实验需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
    （1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需500mL容量瓶和胶头滴管；
    （2）用托盘天平准确称量8.0g固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅  拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．
    （6）下列情况对所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
    C．定容时俯视溶液的液凹面偏大
    （7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度偏小，不能将超出部分再吸走，须重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（　　）
    A．将40gNaOH固体溶解于1L水中
    B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
    C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合
    D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

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