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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B、0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    C、标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
    B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；
    C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；
    D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
    解答： 解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；
    B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；
    C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；
    D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．
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    （1）HNO3（H2SO4）
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    （1）各元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）B的最高价氧化物的电子式为
     
    ；用电子式表示D与C形成化合物的过程为
     
    ．
    （3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式
     
    ．

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    （1）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：
     
    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的
    1
    4
    ；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D-的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层．
    请写出相应的元素符号：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．

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    下列物质的化学用语表达正确的是（　　）
    A、甲烷的球棍模型：
    B、（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇
    C、乙醛的结构式：CH3CHO
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