某温度下.向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液.溶液中pOH ( pOH = -lg c(OH- ) )与pH的变化关系如图所示.则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH^-) )与pH的变化关系如图所示，则（）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

解析试题分析：A．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；B．N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c（CH₃COO-），故B错误；C．由于M点的H⁺浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误
考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；

练习册系列答案

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下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)
B．体积和物质的量浓度均相同的稀H₂SO₄与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0.1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）
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