A. | 氯化铵 | B. | 醋酸钠 | C. | 氢氧化钠 | D. | 硫酸氢钠 |
分析 室温下,某溶液中由水电离产生的[0H-]=10-5mol•L-1>10-7 mol/L,说明水的电离受到促进,则溶液中的溶质为能水解的盐,如氯化铵、醋酸钠等溶液,据此分析解答.
解答 解:室温下,某溶液中由水电离产生的[0H-]=10-5mol•L-1>10-7 mol/L,说明溶质促进了水的电离,
A.NH4Cl溶液中铵根离子水解,促进了水的电离,故A正确;
B.醋酸钠溶液中,醋酸根离子水解促进了水的电离,故B正确;
C.Ba(OH)2属于强碱而抑制水电离,故C错误;
D.NaHSO4属于强酸酸式盐,完全电离出的氢离子抑制水的电离,故D错误;
故选AB.
点评 本题了水的电离及其影响,题目难度不大,侧重考查学生的分析能力,明确物质的性质是解本题关键,注意掌握酸碱溶液及能够水解的盐溶液对水的电离的影响.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | b=0.2a | B. | b=0.3a | C. | b=0.25a | D. | a=2b |
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A. | 10g NaCl | B. | 10g NaOH固体 | C. | 10g BaSO4固体 | D. | 10g AgNO3固体 |
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A. | HCO3-+H2O═CO32-+H3O+ | B. | NaCl(S)═Na+(aq)+Cl-(aq) | ||
C. | S2-+H2O?H2S+2OH- | D. | SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH- |
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