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    14．天然气干法脱硫涉及反应为：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．无法提高单位时间脱硫率的措施是（　　）
    A．增加CO的浓度B．加压C．分离出硫D．加催化剂

    分析 提高脱硫率应使平衡正向进行，无法提高单位时间脱硫率的措施是应改变条件平衡逆向进行，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡逆向进行，固体和催化剂不影响化学平衡．

    解答 解：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s），△H＜0，反应特征是气体体积减小的放热反应，提高脱硫率使平衡正向进行，
    A、增加CO的浓度，可以使平衡正向进行，故A不符合；
    B．高压会使平衡正向进行，故B不符合；   
    C、硫是固体，分离出硫对平衡无影响，故C符合；
    D．加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，故D不符合；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理和平衡基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有部分短周期元素的原子结构如下表：
    元素
    编号    		元素原子结构
    X原子结构示意图为
    Y最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
    （1）写出X的元素符号：N，Z元素原子的质量数为23．
    （2）元素Y的最高价氧化物的结构式为O=C=O，Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程．
    （3）Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子的电子式书写正确的是（　　）
    A．氨   B．四氯化碳  C．氮  D．二氧化碳   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，同体积的气体A、B质量比m：n
    B．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n：m
    C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m
    D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应．生成NO的物质的量（　　）
    A．0.01molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
    B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子
    C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子
    D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据报道，${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）
    A．32B．67C．99D．166

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，它们之间有如下关系．

    试回答下列：
    （1）写出实验室制取A的化学方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （2）写出D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$=2CH3CHO+2H2O，；
    （3）写出I→J的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr；
    （4）写出酯K的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （2）如图1所示，进行铜与浓硫酸的反应：
    ①B中的实验现象为品红溶液颜色变浅或褪色．
    ②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：从D向试管中通入空气．
    ③若将如图2装置连接在上述装置B之后，其中下列说法不合理的是a（填序号）．
    a．能表明I-的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色
    b．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
    c．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    d．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
    （3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图3所示：
    ①设计装置A的目的是：利用产生的二氧化碳气体排出B管中的氧气，此装置的明显缺陷是无尾气吸收装置．
    ②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的主要成分是：NO、NO2，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为B（填序号）．
    A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

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