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【题目】电离平衡常数(Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:

化学式

HF

H2CO3

HClO

电离平衡

常数(Ka)

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

(1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是___

Ac(H+) Bc(H+c(OH-) C D

(2)25℃时,在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是___

ApH=3HF溶液和pH=11NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等

B.①点时pH=6,此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1

C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+)

D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的是___

(4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故,请设计简单的实验事实证之___

(5)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O-FHFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1molHF转移___mol电子。

【答案】CD BC ①④②③(或①>>>) 在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅 1

【解析】

浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍,虽然电离程度增大,但c(H+)c(F-)c(HF)都减小,c(OH-)增大。25℃时,在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,①点时pH=6,说明HFNaF混合溶液中以HF电离为主;②点时,pH=7,则表明HFNaF混合溶液中,HF电离的程度与F-水解的程度相等;③点时V=20mL,溶液中只有NaF一种溶质,则F-水解而使溶液显碱性。在盐溶液中,酸电离常数越大,酸根离子水解的程度越小;若想证明酸根离子发生水解而使溶液显碱性,需证明离子浓度改变后,溶液的性质发生明显的改变;HFO与水反应得到HF和化合物A,依据质量守恒,A应为H2O2

(1)A.浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍,虽然电离程度增大,但c(H+)减小,A不合题意;

Bc(H+c(OH-)=KW,温度不变时,水的离子积常数不变,B不合题意;

C=,加水稀释,K(HF)不变,但c(F-)减小,所以增大,C符合题意;

DHF溶液加水稀释后,c(H+)减小,c(OH-)增大,则增大,D符合题意;

故选CD。答案为:CD

(2)ApH=3HF溶液中水的电离受到抑制,pH=11NaF溶液中,因F-而促进水的电离,所以由水电离出的c(H+)后者大于前者,A不正确;

B.①点时pH=6HFNaF混合溶液中以HF电离为主,此时溶液中c(F-)-c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L-1B正确;

C.②点时,依据电荷守恒c(F-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)pH=7c(H+)=c(OH-),所以溶液中的c(F-)=c(Na+)C正确;

D.③点时V=20mL,溶液中只有NaF一种溶质,则F-水解而使溶液显碱性,此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.05mol·L-1D不正确;

故选BC。答案为:BC

(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液。电离平衡常数的数据越小,盐的水解能力越强,c(OH-)越大,pH越大,由此确定盐的水解能力:Na2CO3溶液> NaClO溶液> NaHCO3溶液> NaF溶液,pH由大到小的是①④②③(或①>>>)。答案为:①④②③(或①>>>)

(4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故,可通过减少的浓度,观察溶液的颜色发生明显的改变,确定水解使溶液显碱性,简单的实验事实为:在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。答案为:在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅;

(5)HFO中,O元素显0价,HFO+H2O==HF+H2O2,反应中,HFO中的O0价降低到-1价,H2O中的O-2价升为-1价,所以每生成1molHF转移1mol电子。答案为:1

练习册系列答案
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①两溶液的pH之和为14

②两溶液中醋酸和NH3H2O的电离程度相同

③两溶液加水稀释,溶液中各离子浓度均降低

④两溶液等体积混合,pH=7,由水电离出c(H+)=1×10-7mol·L-1

A.①②B.②④C.①②④D.①②③④

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____________________________________________________;

_____________________________________________________

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现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成F,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,合成线路如下:(G的核磁共振氢谱有三组峰)

请按要求填空:

1F的系统命名:___________________________E的结构简式是_________________________

2CE的反应类型是______________FG的反应类型是___________________

3)写出IJ化学反应方程式:___________________________________________

4A的同分异构体共有______

5MD的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式_______________;其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为:______________________________________

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(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________

A(H2)(NH3)

B.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时,平均反应速率υ(N2)__________mol/(L·min)NH3的体积分数__________

(4)保持其他条件不变,若初始投入量为amolN2bmolH2cmolNH3,也可得到与上述相同的平衡,则abc需满足关系式:__________

(5)6分钟时,保持其它条件不变,若继续通入0.2molN20.6molH28分钟时达到平衡,N2的转化率__________(增大减小不变”)

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A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

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