Question

11．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （　　）
a、CO₂和CO浓度比             b、混合气体的密度
c、转化率                   d、CO的体积分数．

Answer 1

分析 高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO，反应的化学方程式为：C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，反应达到平衡状态后移走少量CO，平衡正向进行，结合反应特征和平衡移动原理分析判断选项．

解答 解：C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，反应达到平衡状态后移走少量CO，平衡正向进行，
a、平衡正向进行，二氧化碳减小，一氧化碳增加，CO₂和CO浓度比减小，故a不符合；
b、移走少量CO，平衡正向进行，气体质量减小，体积不变，混合气体的密度减小，故b不符合；
c、移走少量CO，平衡正向进行反应物转化率增大，故c符合；
d、移走少量CO，达到新的平衡时二氧化碳减小，一氧化碳增多，所以CO的体积分数增大，故d符合；
故选：cd．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是改变物质浓度对反应平衡的理解应用，注意一氧化碳体积分数的变化分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．