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    【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下：

    （1）在烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

    （2）图中长玻璃导管的作用是_______________________________________。

    （3）该反应的化学方程式是______________________________________。

    【答案】（1）溶解硬脂酸甘油酯 （2）冷凝回流

    （3）(C17H35COO)3C3H5＋3NaOH3C17H35COONa＋

    【解析】

    试题（1）硬脂酸甘油酯是固体，加入酒精是为了使其溶解。（2）在加热过程中硬脂酸甘油酯、乙醇等易蒸发，长导管可以起到导气兼冷凝回流的作用（3）皂化反应的化学方程式(C17H35COO)3C3H5＋3NaOH3C17H35COONa＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Br2常温下呈液态、易挥发、有毒。如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置。

    其实验步骤如下：

    Ⅰ.在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通入Cl2一段时间，溶液变为浅棕色后，停止通入Cl2，改通入热空气；

    Ⅱ.当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通入热空气；

    Ⅲ.将烧瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴。

    请回答：

    (1)烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_______________________。

    (2)步骤Ⅰ中通入热空气的目的是_______________________。

    (3)装置B中导管D的作用是____________________，装置C中的溶液X为____________。

    (4)步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2单质，转移的电子数为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。

    下列说法不正确的是

    A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

    B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

    C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应

    D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

    A. a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

    B. b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)

    C. c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

    D. d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：

    (1)工业合成氨的化学方程式是_______。

    (2)尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：______。

    (3)由NH3和CO2合成尿素分为两步反应(均为可逆反应)，其能量变化示意图如下：

    ①合成尿素总反应的热化学方程式是_______。

    ②粗尿素中含有NH2COONH4杂质。通过控制温度和压强，可将NH2COONH4分解为NH3和CO2。研究温度和压强对NH2COONH4分解率的影响，结果如下：

    X代表_____(填“温度”或“压强”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。

    (4)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：

    写出尿素被降解的电极反应式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的路线如下：

    (1)A属于芳香烃，A的名称是______。

    (2)由A生成B的化学方程式是_______。

    (3)D中含有的官能团是________。

    (4)E的结构简式是_______。

    (5)K与X在一定条件下转化为L， X的分子式是C4H8O2。

    ①有机物X的结构简式是______。

    ②符合下列条件的K的同分异构体有_____种。

    a．含有苯环，能与NaHCO3反应生成CO2 b．苯环上的一氯代物有两种

    (6)F与L合成M的步骤如下：

    已知：

    中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

    （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

    （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A. In是第五周期第ⅢA族元素

    B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

    C. 原子半径：In>Al

    D. 碱性：In(OH)3>RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

    A. C生成的速率是A反应速率的2倍

    B. A、B、C的浓度不再变化

    C. 单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B

    D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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