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    16．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Ba2+，Cl-，NO3-
    C．Na+，HCO3-，CO32-，K+D．Na+，Cl-，K+，MnO4-

    分析 强碱溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子可大量共存，结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．强碱溶液中不能大量存在Ca2+，故A不选；
    B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．碱性溶液中不能大量存在HCO3-，故C不选；
    D．MnO4-为紫色，与无色不符，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径的大小顺序：rX＞rY＞rZ＞rW
    B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
    C．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
    D．X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．
    ①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少硫酸型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的CaSO4（填化学式）可用于制造建筑材料．
    ②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
    ③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 T1+转化为Tl3+，该反应中氧化剂是NaClO（填“T1+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的Tl（OH）3（填化学式）沉淀除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．有关下列说法正确的是（　　）
    A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
    C．丙的二氯取代物同分异构体数与其四氯取代物的相等
    D．1mol 乙或丁完全燃烧都消耗3mol O2，故二者互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
    B．光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料
    C．PM2.5（颗粒直径接近2.5×10-6m）分散在空气中能够产生丁达尔效应
    D．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）
    A．相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多
    B．C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强
    C．不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
    D．简单离子半径：B＜C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
    已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：
    （1）100℃时平衡常数为2.25×10-4 mol2•L-2．
    （2）图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：相同温度时p1下CH4的转化率大于p2下CH4的转化率，由反应为气体体积增大的反应，压强越小转化率越高
    （3）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1，200℃该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1＜K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是据图象可知，该可逆反应的△H＞0，温度升高，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（　　）
    选项操作现象解释或理论
    A把铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应
    B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化
    C把二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性
    D用湿润的红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出同时满足下列条件的E的一种同分异构的结构简式：
    ①能发生银镜反应
    ②分子中含有1个苯环且有3种不同环境的氢．

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