Question

4．已知反应：?Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（　　）

• A． 上述三个反应都是置换反应
• B． 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
• C． 氧化性由强到弱的顺序为：KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
• D． 反应③中1molKBrO₃反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol

Answer 1

分析 ①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，Cl元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B．反应②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则还原剂HCl与氧化剂KClO₃的物质的量比为5：1，①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，生成KCl是还原产物，Br元素的化合价升高，则KBr为还原剂发生氧化反应，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故C正确；
D．③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中1molKBrO₃反应失去5mol电子，则还原剂失去电子的物质的量为5mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于化合价变化和电子守恒的考查，题目难度不大．