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    5．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C12H12O6
    B．该有机物的分子中只含有1个手性碳原子
    C．可用FeCl3溶液检验该有机物质中是否含有苯酚
    D．1mol该有机物最多可以和4molNaOH反应

    分析 该有机物中含有-COOH，具有酸性，可发生酯化反应，含有C=C，可发生加成反应，含有酚羟基，可与FeC13溶液发生显色反应，其中能与NaOH反应的官能团有-COOH、-COO-以及酚羟基．

    解答 解：A.1个分子中含有10个H原子，则分子式为C12H10O6，故A错误；
    B．含四个不同基团的碳原子为手性碳原子，所以只有与-COOH相连的C为手性碳原子，故B正确；
    C．有机物含有酚羟基，具有和苯酚相同的性质，不能用氯化铁检验是否含有苯酚，故C错误；
    D．-COOH、酚-OH、-COOC-均能与碱反应，则1mol该有机物最多可以和4molNaOH反应，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团，熟悉烯烃、酯类、酚的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，
    pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．MOH的碱性弱于ROH的碱性
    B．ROH的电离平衡常数：b点大于a点
    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）不相等
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4++OH-═NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．反应开始至a点时v（H2）=2mol•L-1•min-1
    B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
    C．曲线II对应的条件改变是降低压强
    D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．明矾加入水中主要目的是悬浮杂质沉降
    B．塑料、光导纤维、合成橡胶都属于有机高分子化合物
    C．向含硫高的煤中加入石灰，可减少燃煤对大气的污染
    D．利用二氧化碳等原料合成的聚二氧化碳可降解塑料有利于减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种．现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；②取①所得溶液，加入Ba（OH）2溶液，无明显现象．
    （1）原溶液中肯定存在的离子是AlO2-、CO32-、OH-、K+；肯定不存在的离子是Al3+、SiO32-、SO42-、NH4+．
    （2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2mol/L的盐酸5mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中有（填“有”“没有”或“不确定”）Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．废电池进行集中处理的首要原因是（　　）
    A．回收其中的石墨电极
    B．回收利用电池外壳的金属材料
    C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品
    D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

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    15．根据如图所示实验回答下列问题：

    （1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有漂白性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到溶液由无色变成红色．
    （3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为SO2+OH-=SO32-+H2O．
    （4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是NO2（或Cl2、O2、NH3）（填一种即可）．

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