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    【题目】下列反应条件的控制中，不恰当的是（　　）

    A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

    B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

    C.为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰

    D.为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中

    【答案】D

    【解析】

    A.在铁的表面涂一层油漆后，能将铁与氧气隔绝，减慢铁的生锈，故A不选；

    B.悬浮的面粉颗粒、气态油都是易燃物质，遇到明火发生爆炸，所以要严禁烟火，故B不选；
    C.二氧化锰能催化氯酸钾的分解反应，故C不选；

    D.冷水温度低，会降低过氧化氢分解反应的速率，故D选。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计或操作能达到实验目的是

    A. 除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应

    B. 检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中

    C. 检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验

    D. 除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

    A. 晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 B. 该化合物化学式可表示为LiAlSi

    C. 晶体中与每个Al距离最近的Li为6个 D. 晶体中Al和Li构成CsCl型骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________，已知：K（300 ℃）>K（350 ℃），该反应的逆反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是____________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____________。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    a v（NO2）＝2v（O2） b 容器内压强保持不变

    c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器内物质的密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度

    c 选择高效的催化剂 d 增大O2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

    (1)写出A分子中的官能团名称：___________

    (2)写出B、D的结构简式：B____________，D____________，

    (3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ②_____________、反应类型________。

    ⑤______________、反应类型________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    SO2

    70%浓H2SO4

    Na2SO3固体

    98%浓H2SO4

    C

    NO

    稀HNO3

    铜屑

    H2O

    D

    NO2

    浓HNO3

    铜屑

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是

    ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

    ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

    ③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

    ④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

    A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)

    A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

    B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

    C. Y元素原子的电子排布图为

    D. Z元素具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。

    （1）白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是______；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为____________。

    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。

    （3）比较酸性：HNO3_______HNO2（填“强于”或“弱于”），原因是___________________

    （4）立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。

    （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为______；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 _______________（列出计算式，不需要计算出结果）。

    。

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